Como encontrar pOH em química

Revisão rápida de química de como encontrar pOH

Se você conhece o pH, é fácil calcular o pOH. Imagens de David Gould/Getty

Às vezes, você é solicitado a calcular o pOH em vez do pH. Aqui está um revisão da definição de pOH e um exemplo de cálculo .

Principais conclusões: como calcular o pOH

• O pH é uma medida de acidez ou concentração de íons de hidrogênio, enquanto pOH é uma medida de alcalinidade ou concentração de íons de hidróxido.
• Se você conhece o pH, é fácil calcular o pOH porque pH + pOH = 14.
• Às vezes você precisa calcular pOH a partir da concentração de íons hidróxido [OH^-]. Você precisará de uma calculadora aqui, usando a equação pOH = -log[OH-].

Ácidos, Bases, pH e pOH

Existem várias maneiras de definir ácidos e bases, mas pH e pOH referem-se à concentração de íons hidrogênio e concentração de íons hidróxido, respectivamente. O 'p' em pH e pOH significa 'logaritmo negativo de' e é usado para facilitar o trabalho com valores extremamente grandes ou pequenos. pH e pOH só são significativos quando aplicados a soluções aquosas (à base de água). Quando a água se dissocia, produz um íon hidrogênio e um hidróxido.

H_doisO ⇆ H⁺+ OH^-

Ao calcular o pOH, lembre-se de que [] se refere à molaridade, M.

K_dentro= [H⁺][OH^-] = 1x10^-14a 25°C
para água pura [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Solução ácida : [H⁺] > 1x10^-7
Solução Básica : [H⁺]<1x10^-7

Como encontrar pOH usando cálculos

Existem algumas fórmulas diferentes que você pode usar para calcular o pOH, a concentração do íon hidróxido ou o pH (se você souber o pOH):

pOH = -log₁₀[OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 para qualquer solução aquosa

Problemas de exemplo de pOH

Encontre o [OH^-] dado o pH ou pOH. Você é dado que o pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

[OH^-] = 10^-pOH
[OH^-] = 10^-9,5
[OH^-] = 3,2 x 10^-10M

Encontre a concentração de íons hidróxido de uma solução com um pOH de 5,90.

pOH = -log[OH^-]
5,90 = -log[OH^-]
Como você está trabalhando com log, você pode reescrever a equação para resolver a concentração de íons hidróxido:

[OH^-] = 10^-5,90
Para resolver isso, use uma calculadora científica e digite 5,90 e use o botão +/- para torná-lo negativo e depois pressione o 10^xchave. Em algumas calculadoras, você pode simplesmente calcular o log inverso de -5,90.

[OH^-] = 1,25 x 10^-6M

Encontre o pOH de uma solução química se a concentração do íon hidróxido for 4,22 x 10^-5M.

pOH = -log[OH^-]
pOH = -log[4,22 x 10^-5]

Para encontrar isso em uma calculadora científica, digite 4,22 x 5 (torne-o negativo usando a tecla +/-), pressione a tecla 10^xtecla e pressione igual para obter o número em notação científica . Agora pressione log. Lembre-se de que sua resposta é o valor negativo (-) desse número.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Entenda por que pH + pOH = 14

A água, seja ela própria ou parte de uma solução aquosa, sofre auto-ionização que pode ser representada pela equação:

2 horas_doisO ⇆ H₃O⁺+ OH^-

O equilíbrio se forma entre a água sindicalizada e o hidrônio (H₃O⁺) e hidróxido (OH^-) íons. A expressão para o constante de equilíbrio Kw é:

K_dentro= [H₃O⁺][OH^-]

Estritamente falando, esta relação só é válida para soluções aquosas a 25°C porque é quando o valor de K_dentroé 1 x 10^-14. Se você pegar o logaritmo de ambos os lados da equação:

registro (1 x 10^-14) = log[H₃O⁺] + log[OH^-]

(Lembre-se, quando os números são multiplicados, seus logs são adicionados.)

registro (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = log[H₃O⁺] + log[OH^-]

Multiplicando ambos os lados da equação por -1:

14 = - log [H₃O⁺] - log [OH^-]

O pH é definido como - log [H₃O⁺] e pOH é definido como -log [OH^-], então a relação se torna:

14 = pH-(-pOH)
14 = pH + pOH