Definição de valência em química

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A valência é tipicamente o número de elétrons necessário para preencher a camada mais externa de um átomo . Como existem exceções, a definição mais geral de valência é o número de elétrons com os quais um determinado átomo geralmente títulos ou número de ligações que um átomo forma. (Acho ferro , que pode ter uma valência de 2 ou uma valência de 3.)

A definição formal de valência da IUPAC é o número máximo de átomos univalentes que podem se combinar com um átomo. Normalmente, a definição é baseada no número máximo de átomos de hidrogênio ou átomos de cloro. Observe que a IUPAC define apenas um único valor de valência (o máximo), enquanto os átomos são conhecidos por serem capazes de exibir mais de uma valência. Por exemplo, o cobre geralmente carrega uma valência de 1 ou 2.

Exemplo

é neutro carbono átomo tem 6 elétrons, com umconfiguração da camada eletrônicade 1s^dois2 segundos^dois2p^dois. O carbono tem uma valência de 4, pois 4 elétrons podem ser aceitos para preencher o 2p orbital .

Valências Comuns

Átomos de elementos do grupo principal da tabela periódica podem apresentar uma valência entre 1 e 7 (já que 8 é um octeto completo).

• Grupo 1 (I) - Geralmente apresenta uma valência de 1. Exemplo: Na em NaCl
• Grupo 2 (II) - A valência típica é 2. Exemplo: Mg em MgCl_dois
• Grupo 13 (III) - A valência usual é 3. Exemplo: Al em AlCl₃
• Grupo 14 (IV) - A valência usual é 4. Exemplo: C em CO (ligação dupla) ou CH₄(ligações simples)
• Grupo 15 (V) - As valências usuais são 3 e 5. Exemplos são N em NH₃e P em PCl₅
• Grupo 16 (VI) - As valências típicas são 2 e 6. Exemplo: O em H_doisO
• Grupo 17 (VII) - As valências usuais são 1 e 7. Exemplos: Cl em HCl

Valência vs Estado de Oxidação

Há dois problemas com 'valência'. Em primeiro lugar, a definição é ambígua. Segundo, é apenas um número inteiro, sem um sinal para indicar se um átomo ganhará um elétron ou perderá seu(s) mais externo(s). Por exemplo, a valência do hidrogênio e do cloro é 1, mas o hidrogênio geralmente perde seu elétron para se tornar H⁺, enquanto o cloro geralmente ganha um elétron adicional para se tornar Cl^-.

O estado de oxidação é um melhor indicador do estado eletrônico de um átomo porque tem magnitude e sinal. Além disso, entende-se que os átomos de um elemento podem apresentar diferentes estados de oxidação, dependendo das condições. O sinal é positivo para átomos eletropositivos e negativo para átomos eletronegativos. O estado de oxidação mais comum do hidrogênio é +8. O estado de oxidação mais comum para o cloro é -1.

Breve história

A palavra 'valência' foi descrita em 1425 a partir da palavra latina valentia , que significa força ou capacidade. O conceito de valência foi desenvolvido na segunda metade do século 19 para explicar a ligação química e a estrutura molecular. A teoria das valências químicas foi proposta em um artigo de 1852 de Edward Frankland.