Diferenças entre osmose e difusão

Eles são semelhantes em muitos aspectos, também

Um exemplo de osmose: água viajando de uma área de alta densidade de água através da gelatina para uma área de baixa densidade de água, inchando o doce.

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Os alunos são frequentemente solicitados a explicar as semelhanças e diferenças entre osmose e difusão ou para comparar e contrastar as duas formas de transporte. Para responder à pergunta, você precisa conhecer as definições de osmose e difusão e realmente entender o que elas significam.

Definições

Osmose: Osmose é o movimento de partículas de solvente através de uma membrana semipermeável de uma solução diluída para uma solução concentrada. O solvente se move para diluir a solução concentrada e equalizar a concentração em ambos os lados da membrana.Difusão: Difusão é o movimento de partículas de uma área de maior concentração para menor concentração. O efeito geral é igualar a concentração em todo o meio.

Exemplos

Exemplos de osmose:Exemplos incluem glóbulos vermelhos inchados quando expostos à água doce e pelos das raízes das plantas que absorvem água. Para ver uma demonstração fácil de osmose, mergulhe balas de goma em água. O gel dos doces atua como uma membrana semipermeável. Exemplos de difusão: Exemplos de difusão incluem o cheiro de perfume enchendo uma sala inteira e o movimento de pequenas moléculas através de uma membrana celular. Uma das demonstrações mais simples de difusão é adicionar uma gota de corante alimentar à água. Embora ocorram outros processos de transporte, a difusão é o fator chave.

Semelhanças

Osmose e difusão são processos relacionados que apresentam semelhanças:

• Tanto a osmose quanto a difusão equalizam a concentração de duas soluções.
• Tanto a difusão quanto a osmose são passivas processos de transporte , o que significa que eles não requerem nenhuma entrada de energia extra para ocorrer. Tanto na difusão quanto na osmose, as partículas se movem de uma área de maior concentração para uma de menor concentração.

Diferenças

Veja como eles são diferentes:

• A difusão pode ocorrer em qualquer mistura, incluindo uma que inclua uma membrana semipermeável, enquanto a osmose sempre ocorre através de uma membrana semipermeável .
• Quando as pessoas discutem osmose em biologia, sempre se refere ao movimento da água. Em química, é possível que outros solventes estejam envolvidos. Na biologia, esta é uma diferença entre os dois processos.
• Uma grande diferença entre osmose e difusão é que tanto as partículas de solvente quanto de soluto são livres para se mover na difusão, mas na osmose, apenas a moléculas de solvente (moléculas de água) atravessam a membrana. Isso pode ser confuso porque enquanto as partículas do solvente estão se movendo de maior para menor solvente concentração através da membrana, eles estão se movendo de baixo para cima soluto concentração , ou de uma solução mais diluída para uma região de solução mais concentrada. Isso ocorre naturalmente porque o sistema busca equilíbrio ou equilíbrio. Se as partículas de soluto não podem atravessar uma barreira, a única maneira de equalizar a concentração em ambos os lados da membrana é as partículas de solvente se moverem. Você pode considerar a osmose como um caso especial de difusão em que a difusão ocorre através de uma membrana semipermeável e apenas a água ou outro solvente se move.

Difusão versus osmose
Difusão	Osmose
Qualquer tipo de substância se move de uma área de maior energia ou concentração para uma região de menor energia ou concentração.	Apenas água ou outro solvente se move de uma região de alta energia ou concentração para uma região de menor energia ou concentração.
A difusão pode ocorrer em qualquer meio, seja líquido, sólido ou gasoso.	A osmose ocorre apenas em meio líquido.
A difusão não requer uma membrana semipermeável.	A osmose requer uma membrana semipermeável.
A concentração da substância de difusão se iguala para preencher o espaço disponível.	A concentração do solvente não se torna igual em ambos os lados da membrana.
A pressão hidrostática e a pressão de turgescência normalmente não se aplicam à difusão.	A pressão hidrostática e a pressão de turgescência se opõem à osmose.
A difusão não depende do potencial de soluto, potencial de pressão ou potencial de água.	A osmose depende do potencial do soluto.
A difusão depende principalmente da presença de outras partículas.	A osmose depende principalmente do número de partículas de soluto dissolvidas no solvente.
A difusão é um processo passivo.	A osmose é um processo passivo.
O movimento na difusão é igualar a concentração (energia) em todo o sistema.	O movimento em osmose busca equalizar a concentração do solvente, embora não o consiga.

Pontos chave

Fatos a serem lembrados sobre difusão e osmose:

• A difusão e a osmose são processos de transporte passivo que agem para equalizar a concentração de uma solução.
• Na difusão, as partículas se movem de uma área de maior concentração para uma de menor concentração até que o equilíbrio seja alcançado. Na osmose, uma membrana semipermeável está presente, de modo que apenas as moléculas do solvente estão livres para se mover para equalizar a concentração.