Fórmula Empírica: Definição e Exemplos

Como ler a razão do elemento em uma fórmula empírica

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A fórmula empírica de um composto é definida como a fórmula que mostra a razão entre elementos presentes no composto, mas não o número real de átomos encontrados na molécula. As proporções são indicadas por subscritos ao lado dos símbolos dos elementos.

Também conhecido como: A fórmula empírica também é conhecida como fórmula mais simples porque os subscritos são os menores números inteiros que indicam a proporção dos elementos.

Principais conclusões: Fórmula empírica

• A fórmula empírica também é conhecida como a fórmula mais simples da química.
• Ele fornece a menor proporção de números inteiros de elementos em um composto usando subscritos seguindo os símbolos dos elementos.
• Em alguns casos, a fórmula empírica é a mesma que a fórmula molecular, que fornece o número real de átomos em um composto (por exemplo, H_doisO).
• Caso contrário, a fórmula molecular é um múltiplo da fórmula empírica (por exemplo, CH_doisO é a fórmula empírica da glicose, C₆H₁₂O₆).

Exemplos de Fórmulas Empíricas

A glicose tem um Fórmula molecular claro₆H₁₂O₆. Ele contém 2 mols de hidrogênio para cada mol de carbono e oxigênio. o Fórmula empírica para a glicose é CH_doisO.

A fórmula molecular da ribose é C₅H₁₀O₅, que pode ser reduzido à fórmula empírica CH_doisO.

Como determinar a fórmula empírica

1. Comece com o número de gramas de cada elemento, que você normalmente encontra em um experimento ou forneceu em um problema.
2. Para facilitar o cálculo, suponha que a massa total de uma amostra seja de 100 gramas, para que você possa trabalhar com porcentagens simples. Em outras palavras, defina a massa de cada elemento igual à porcentagem. O total deve ser 100%.
3. Usar a massa molar você obtém somando o peso atômico dos elementos de a tabela periódica para converter a massa de cada elemento em mols.
4. Divida cada valor de mol pelo pequeno número de mols que você obteve de seu cálculo.
5. Arredonde cada número para o número inteiro mais próximo. Os números inteiros são a razão molar dos elementos no composto, que são os números subscritos que seguem o símbolo do elemento na fórmula química.

Às vezes, determinar a proporção do número inteiro é complicado e você precisará usar tentativa e erro para obter o valor correto. Para valores próximos a x.5, você multiplicará cada valor pelo mesmo fator para obter o menor número inteiro múltiplo. Por exemplo, se você obtiver 1,5 como solução, multiplique cada número do problema por 2 para transformar 1,5 em 3. Se obtiver um valor de 1,25, multiplique cada valor por 4 para transformar 1,25 em 5.

Usando fórmulas empíricas para encontrar fórmulas moleculares

Você pode usar a fórmula empírica para encontrar a fórmula molecular se souber a massa molar do composto. Para fazer isso, calcule a massa da fórmula empírica e depois divida a massa molar composta pela massa da fórmula empírica. Isso lhe dá a razão entre as fórmulas moleculares e empíricas. Multiplique todos os índices na fórmula empírica por essa razão para obter os índices da fórmula molecular.

Cálculo de Exemplo de Fórmula Empírica

Um composto é analisado e calculado para consistir em 13,5 g Ca, 10,8 g O e 0,675 g H. Encontre a fórmula empírica do composto.

Comece convertendo a massa de cada elemento em mols, procurando os números atômicos da tabela periódica. As massas atômicas dos elementos são 40,1 g/mol para Ca, 16,0 g/mol para O e 1,01 g/mol para H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O/16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H

Em seguida, divida cada quantidade de mol pelo menor número ou moles (que é 0,337 para cálcio) e arredonde para o número inteiro mais próximo:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H que arredonda para 2,00

Agora você tem os subscritos para os átomos na fórmula empírica:

Alto_doisH_dois

Por fim, aplique as regras de escrever fórmulas apresentar a fórmula corretamente. O cátion do composto é escrito primeiro, seguido pelo ânion. o Fórmula empírica está escrito corretamente como Ca(OH)_dois