As principais leis da química

Compreender esses princípios básicos facilita a navegação na química

Anawat Sudchanham / EyeEm / Getty Images

Navegar no mundo da química é muito mais fácil quando você entende as leis básicas do campo. Aqui estão breves resumos das leis mais importantes, os conceitos fundamentais e princípios da química:

Lei de Avogadro
Volumes iguais de gases sob temperatura e pressão idênticas conterão números iguais de partículas (átomos, íons, moléculas, elétrons, etc.).

Lei de Boyle
A uma temperatura constante, o volume de um gás confinado é inversamente proporcional à pressão à qual o gás é submetido:

PV = k

Lei de Carlos
A uma pressão constante, o volume de um gás confinado é diretamente proporcional à temperatura absoluta em Kelvin:

V = kT

Combinando Volumes
Consulte a Lei de Gay-Lussac.

Conservação de energia
A energia não pode ser criada nem destruída; a energia do universo é constante. Esta é a Primeira Lei da Termodinâmica.

Conservação de massa
A matéria não pode ser criada nem destruída, embora possa ser rearranjada. A massa permanece constante em uma mudança química comum. Este princípio também é conhecido como Conservação da Matéria.

Lei de Dalton
A pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases componentes.

Composição Definida
Um composto é composto por dois ou mais elementos quimicamente combinados em uma proporção definida em peso.

Lei Dulong-Petit
A maioria dos metais requer 6,2 calorias de calor para elevar a temperatura de uma massa grama-atômica de metal em um grau Celsius.

Lei de Faraday
O peso de qualquer elemento liberado durante a eletrólise é proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela célula e também ao peso equivalente do elemento.

Primeira Lei da Termodinâmica
A energia total do universo é constante e não pode ser criada nem destruída. Essa lei também é conhecida como Conservação de Energia.

Lei de Gay-Lussac
A razão entre os volumes combinados de gases e o produto (se gasoso) pode ser expressa em pequenos números inteiros.

Lei de Graham
A taxa de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molecular.

Lei de Henrique
A solubilidade de um gás (a menos que seja altamente solúvel) é diretamente proporcional à pressão aplicada ao gás.

Lei do Gás Ideal
O estado de um ideal gás é determinado por sua pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:

PV = nRT

onde P é a pressão absoluta, V é o volume do recipiente, n é o número de mols de gás, R é a constante do gás ideal e T é a temperatura absoluta em Kelvin.

Várias proporções
Quando os elementos se combinam, eles o fazem na proporção de pequenos números inteiros. A massa de um elemento combina com a massa fixa de outro elemento de acordo com certas proporções.

Lei Periódica
As propriedades químicas dos elementos variam periodicamente de acordo com seus números atômicos.

Segunda Lei da Termodinâmica
A entropia aumenta com o tempo. Outra maneira de enunciar essa lei é dizer que o calor não pode fluir sozinho de uma área fria para uma área quente.