O que é a Lei de Avogadro? Definição e Exemplo

O químico italiano Amedeo Avogadro propôs a Lei de Avogadro em 1811 para descrever o comportamento dos gases em igual pressão. DEA/CHOMON/Getty Images

A Lei de Avogadro é a relação que afirma que à mesma temperatura e pressão , volumes iguais de todos os gases contêm o mesmo número de moléculas. A lei foi descrita pelo químico e físico italiano Amedeo Avogadro em 1811.

Equação da Lei de Avogadro

Existem algumas maneiras de escrever isso lei dos gases , que é uma relação matemática. Pode-se afirmar:

k = V/n

onde k é uma constante de proporcionalidade V é o volume de um gás, e n é o número de mols de um gás

A lei de Avogadro também significa que a constante do gás ideal é o mesmo valor para todos os gases, então:

constante = p₁DENTRO₁/T₁n₁= P_doisDENTRO_dois/T_doisn_dois

DENTRO₁/n₁= V_dois/n_dois
DENTRO₁n_dois= V_doisn₁

onde p é a pressão de um gás, V é o volume, T étemperatura, e n é o número de mols

Implicações da Lei de Avogadro

Existem algumas consequências importantes da lei ser verdadeira.

• O volume molar de todos os gases ideais a 0°C e 1 atm de pressão é de 22,4 litros.
• Se a pressão e a temperatura de um gás são constantes, quando a quantidade de gás aumenta, o volume aumenta.
• Se a pressão e a temperatura de um gás são constantes, quando a quantidade de gás diminui, o volume diminui.
• Você prova a Lei de Avogadro toda vez que enche um balão.

Exemplo da Lei de Avogadro

Digamos que você tenha 5,00 L de um gás que contém 0,965 mol de moléculas . Qual será o novo volume do gás se a quantidade for aumentada para 1,80 mol, supondo que a pressão e a temperatura sejam mantidas constantes?

Selecione a forma apropriada da lei para o cálculo. Nesse caso, uma boa escolha é:

DENTRO₁n_dois= V_doisn₁

(5,00 L)(1,80 mol) = (x)(0,965 mol)

Reescrevendo para resolver para x dá-lhe:

x = (5,00 L)(1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33L

Fontes

• Avogadro, Amedeo (1810). 'Teste de uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos, e as proporções segundo as quais elas entram nessas combinações.' Revista de Física . 73: 58-76.
• Clapeyron, Emílio (1834). 'Memoir on the Motive Power of Heat.' Jornal da École Polytechnique . XIV: 153-190.