Como nomear compostos iônicos

Explicação da Nomenclatura dos Compostos Iônicos

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Os compostos iônicos consistem em cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). A nomenclatura ou nomeação dos compostos iônicos é baseada nos nomes dos íons componentes. Em todos os casos, composto iônico A nomeação dá primeiro o cátion carregado positivamente, seguido pelo ânion carregado negativamente. Aqui estão as principais convenções de nomenclatura para compostos iónicos , juntamente com exemplos para mostrar como eles são usados:

Algarismos romanos em nomes compostos iônicos

UMA numeral romano entre parênteses, seguido do nome do elemento, é usado para elementos que podem formar mais de um íon positivo. Não há espaço entre o nome do elemento e o parêntese. Essa notação geralmente é vista com metais, pois eles geralmente exibem mais de um estado de oxidação ou valência. Você pode usar um gráfico para ver as valências possíveis para os elementos.

• Fé²⁺Ferro (II)
• Fé³⁺Ferro (III)
• Com⁺Cobre(I)
• Com²⁺Cobre (II)

Exemplo: Fé_doisO₃é o óxido de ferro(III).

Nomeando compostos iônicos usando -ous e -ic

Embora os algarismos romanos sejam usados ​​para denotar a carga iônica dos cátions, ainda é comum ver e usar as terminações -ous ou -ic . Essas terminações são adicionadas ao nome latino do elemento (por exemplo, stareus / estânico para estanho) para representar os íons com menor ou maior carga, respectivamente. A convenção de nomenclatura de numeral romano tem um apelo mais amplo porque muitos íons têm mais de duas valências.

• Fé²⁺Ferroso
• Fé³⁺Férrico
• Com⁺Cuproso
• Com²⁺Cúprico

Exemplo : FeCl₃é cloreto férrico ou cloreto de ferro(III).

Nomeando compostos iônicos usando -ide

o - ele está indo terminação é adicionada ao nome de um íon monoatômico de um elemento.

• H^-hidreto
• F^-Fluoreto
• O^dois-Óxido
• S^dois-Sulfureto
• N^3-Nitreto
• P^3-Fosfeto

Exemplo: Com₃P é fosforeto de cobre ou fosforeto de cobre(I).

Nomeando compostos iônicos usando -ite e -ate

Alguns ânions poliatômicos contêm oxigênio. Esses ânions são chamados de oxiânions. Quando um elemento forma dois oxiânions , aquele com menos oxigênio recebe um nome que termina em -eu te e aquele com mais oxigênio recebe um nome que termina em -ate.

• NÃO_dois^-Nitrito
• NÃO₃^-Nitrato
• ASSIM₃^dois-Sulfito
• ASSIM₄^dois-Sulfato

Exemplo: CONHEÇO_doisé nitrito de potássio, enquanto KNO₃é nitrato de potássio.

Nomeando Compostos Iônicos Usando Hipo- e Per-

No caso de existir uma série de quatro oxiânions, o hipopótamo- e por- prefixos são usados ​​em conjunto com o -eu te e -comi sufixos. o hipopótamo- e por- prefixos indicam menos oxigênio e mais oxigênio, respectivamente.

• ClO^-Hipoclorito
• ClO_dois^-Clorita
• ClO₃^-Clorato
• ClO₄^-Perclorato

Exemplo: O agente clareador hipoclorito de sódio é NaClO. Às vezes também é chamado de sal de sódio do ácido hipocloroso.

Compostos iônicos contendo bi e di-hidrogênio

Os ânions poliatômicos às vezes ganham um ou mais H⁺íons para formar ânions de menor carga. Esses íons são nomeados adicionando a palavra hidrogênio ou di-hidrogênio na frente do nome do ânion. Ainda é comum ver e usar a convenção de nomenclatura mais antiga na qual o prefixo com um- é usado para indicar a adição de um único íon de hidrogênio.

• HCO₃^-Hidrogenocarbonato ou bicarbonato
• HSO₄^-Sulfato de hidrogênio ou bissulfato
• H_doisDEPOIS₄^-Di-hidrogenofosfato

Exemplo: O exemplo clássico é o nome químico da água, H2O, que é monóxido de Di-hidrogênio ou óxido de di-hidrogênio. Dióxido de hidrogênio, H_doisO_dois, é mais comumente chamado de dióxido de hidrogênio ou peróxido de hidrogênio.