Definição de Ácido e Exemplos
Glossário de Química Definição de Ácido
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Um ácido é uma espécie química que doa prótons ou hidrogênio íons e/ou aceita elétrons . A maioria dos ácidos contém um átomo de hidrogênio ligado que pode liberar (dissociar) para produzir um cátion e um ânion em água. Quanto maior a concentração de íons de hidrogênio produzidos por um ácido, maior sua acidez e menor o pH da solução.
A palavra ácido vem das palavras latinas ácido ou ser amargo , que significa 'azedo', uma vez que uma das características dos ácidos na água é um sabor azedo (por exemplo, vinagre ou suco de limão).
Esta tabela oferece uma visão geral das principais propriedades dos ácidos em comparação com as bases.
| Resumo das Propriedades de Ácido e Base | ||
|---|---|---|
| Propriedade | Ácido | Base |
| pH | menos de 7 | maior que 7 |
| papel de tornassol | azul para vermelho | não muda o tornassol, mas pode devolver o papel ácido (vermelho) de volta ao azul |
| gosto | azedo (por exemplo, vinagre) | amargo ou com sabão (por exemplo, bicarbonato de sódio) |
| odor | sensação de queimadura | muitas vezes sem odor (exceção é a amônia) |
| textura | pegajoso | escorregadio |
| reatividade | reage com metais para produzir gás hidrogênio | reage com várias gorduras e óleos |
Ácidos de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis
Existem diferentes maneiras de definir ácidos. Uma pessoa referindo-se a 'um ácido' geralmente está se referindo a um Arrhenius ou Ácido de Brønsted-Lowry . Um ácido de Lewis é normalmente chamado de 'ácido de Lewis'. A razão para as diferentes definições é que esses diferentes ácidos não incluem o mesmo conjunto de moléculas:
- Ácido de Arrhenius
- Ácido monoprótico
- ácido de Lewis
- Ácido clorídrico
- Ácido sulfúrico
- Acido hidrosulfurico
- Ácido acético
- Ácido estomacal (que contém ácido clorídrico)
- Vinagre (que contém ácido acético)
- Ácido cítrico (encontrado em frutas cítricas)
Exemplos de ácido
Estes são exemplos de tipos de ácidos e ácidos específicos:
Ácidos fortes e fracos
Os ácidos podem ser identificados como fortes ou fracos com base em quão completamente eles se dissociam em seus íons na água. Um ácido forte, como o ácido clorídrico, dissocia-se completamente em seus íons na água. Um ácido fraco se dissocia apenas parcialmente em seus íons, de modo que a solução contém água, íons e o ácido (por exemplo, ácido acético).