Definição e Exemplos de Íons Espectadores

Esses íons existem na mesma forma em ambos os lados de uma reação química

ThoughtCo / Hilary Allison

Íons são átomos ou moléculas que carregam uma carga elétrica líquida. Existem diferentes tipos de íons, incluindo cátions, ânions e espectadores. íons . Um íon espectador é aquele que existe na mesma forma em ambos os reagente e produtos lados de um reação química .

Definição de Íon Espectador

Os íons espectadores podem ser cátions (íons carregados positivamente) ou ânions (íons carregados negativamente). O íon permanece inalterado em ambos os lados de uma equação química e não afeta o equilíbrio. Ao escrever uma equação iônica líquida, os íons espectadores encontrados na equação original são ignorados. Assim, o total reação iônica é diferente da internet reação química.

Exemplos de íons espectadores

Considere a reação entre cloreto de sódio (NaCl) e sulfato de cobre (CuSO₄) dentro solução aquosa .

2 NaCl (aq) + CuSO₄(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^dois-(aq) + CuCl_dois(s)

o forma iônica desta reação é: 2 Na⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) + SO₄^dois-(aq) → 2 Na⁺(aq) + SO₄^dois-(aq) + CuCl_dois(s)

Os íons sódio e o íon sulfato são os íons espectadores nesta reação. Eles aparecem inalterados tanto no lado do produto quanto no lado do reagente da equação. Esses íons apenas 'observam' (observam) enquanto os outros íons formam o cloreto de cobre. Os íons espectadores são cancelados de uma reação ao escrever a equação iônica líquida, então a equação iônica líquida para este exemplo seria:

2 Cl^-(aq) + Cu²⁺(aq) → CuCl_dois(s)

Embora os íons espectadores sejam ignorados na reação líquida, eles afetam o comprimento de Debye.

Tabela de íons espectadores comuns

Esses íons são íons espectadores porque não reagem com a água, portanto, quando os compostos solúveis desses íons se dissolvem na água, eles não afetam diretamente o pH e podem ser ignorados. Embora você possa consultar uma tabela, vale a pena memorizar os íons espectadores comuns porque conhecê-los facilita a identificação de ácidos fortes, bases fortes e sais neutros em uma reação química. A maneira mais fácil de aprendê-los é em grupos de três ou trios de íons encontrados juntos na tabela periódica dos elementos.