Tabela Periódica Clicável dos Elementos
Consultar Fatos sobre Elementos na Tabela Periódica Interativa
Cartaz gigante da tabela periódica. Todd Helmenstine, sciencenotes.org
| 1 I A 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1.008 | dois IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 CUBA 4A | quinze E 5A | 16 ATRAVÉS DA 6A | 17 SAIR 7A | dois Ele 4.003 | ||||||||||
| 3 Este 6.941 | 4 Ser 9.012 | 5 B 10,81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16h00 | 9 F 19h00 | 10 Sim 20.18 | ||||||||||
| onze Já 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 LEVA 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | onze IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Para o 26,98 | 14 Sim 28.09 | quinze P 30,97 | 16 S 32.07 | 17 Cl 35,45 | 18 Com 39,95 |
| 19 K 39.10 | vinte Este 40,08 | vinte e um Sc 44,96 | 22 Do 47,88 | 23 DENTRO 50,94 | 24 Cr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 Fé 55,85 | 27 Companhia 58,47 | 28 Dentro 58,69 | 29 Com 63,55 | 30 Zn 65,39 | 31 Aqui 69,72 | 32 Ge 72,59 | 33 Como 74,92 | 3. 4 Eu sei 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 Sr 87,62 | 39 S 88,91 | 40 Zr 91,22 | 41 Nb 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101,1 | Quatro cinco Rh 102,9 | 46 Pd 106,4 | 47 No 107,9 | 48 Cd 112,4 | 49 Dentro 114,8 | cinquenta Sn 118,7 | 51 Sb 121,8 | 52 o 127,6 | 53 EU 126,9 | 54 Carro 131,3 |
| 55 C 132,9 | 56 Não 137,3 | * | 72 Hf 178,5 | 73 Por 180,9 | 74 Dentro 183,9 | 75 Ré 186,2 | 76 Os 190,2 | 77 E 190,2 | 78 PT 195,1 | 79 No 197,0 | 80 Hg 200,5 | 81 Tl 204,4 | 82 Pb 207,2 | 83 Com um 209,0 | 84 Depois (210) | 85 No (210) | 86 Rn (222) |
| 87 Fr (223) | 88 Sol (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 Hs (265) | 109 Monte (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nh -- | 114 Dentro (296) | 115 Mc -- | 116 Nível (298) | 117 Ts -- | 118 E -- |
| * Lantanídeo Series | 57 o 138,9 | 58 este 140,1 | 59 Pr 140,9 | 60 Nd 144,2 | 61 PM (147) | 62 Sm 150,4 | 63 UE 152,0 | 64 D'us 157,3 | 65 Tb 158,9 | 66 Aqueles 162,5 | 67 Para 164,9 | 68 É 167,3 | 69 Tm 168,9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 | ||
| ** Actinida Series | 89 E (227) | 90 º 232,0 | 91 Nós iremos (231) | 92 DENTRO (238) | 93 Por exemplo (237) | 94 Poderia (242) | 95 Sou (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 Cf (249) | 99 Isso é (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 Não (254) | 103 Lr (257) |
| Alcalino Metal | Alcalino Terra | Semi-metal | Halogênio | Nobre Gás | ||
| Não Metálico | Metal básico | Transição Metal | Lantanídeo | Actinida |
Como ler a tabela periódica dos elementos
Clique em um símbolo de elemento para obter fatos detalhados sobre cada elemento químico. O símbolo do elemento é uma abreviação de uma ou duas letras para o nome de um elemento.
O número inteiro acima do símbolo do elemento é seu número atômico . O número atômico é o número de prótons em cada átomo desse elemento. O número de elétrons pode mudar, formando íons , ou o número de nêutrons pode mudar, formando isótopos , mas o número do próton define o elemento. A tabela periódica moderna ordena o elemento aumentando o número atômico. de Mendeleev tabela periódica era semelhante, mas as partes do átomo não eram conhecidas em sua época, então ele organizou os elementos aumentando o peso atômico.
O número abaixo do símbolo do elemento é chamado de massa atômica ou peso atômico . É a soma da massa de prótons e nêutrons em um átomo (os elétrons contribuem com massa desprezível), mas você pode notar que não é o valor que obteria se assumisse que o átomo tinha um número igual de prótons e nêutrons. Os valores de peso atômico podem ser diferentes de uma tabela periódica para outra porque é um número calculado, com base na média ponderada dos isótopos naturais de um elemento. Se um novo suprimento de um elemento for descoberto, a proporção de isótopos pode ser diferente do que os cientistas acreditavam anteriormente. Então, o número pode mudar. Observe que, se você tiver uma amostra de um isótopo puro de um elemento, a massa atômica é simplesmente a soma do número de prótons e nêutrons desse isótopo!
Grupos de elementos e períodos de elementos
A tabela periódica recebe esse nome porque organiza os elementos de acordo com propriedades recorrentes ou periódicas . o grupos e períodos da tabela organizam os elementos de acordo com essas tendências. Mesmo se você não soubesse nada sobre um elemento, se você soubesse sobre um dos outros elementos em seu grupo ou período, você poderia fazer previsões sobre seu comportamento.
Grupos
A maioria as tabelas periódicas são codificadas por cores para que você possa ver de relance quais elementos compartilham propriedades comuns um com o outro. Às vezes, esses grupos de elementos (por exemplo, metais alcalinos, metais de transição, não metais) são chamados de grupos de elementos, mas você também ouvirá os químicos se referirem às colunas (movendo-se de cima para baixo) da tabela periódica chamada grupos de elementos . Elementos na mesma coluna (grupo) têm a mesma estrutura de camada eletrônica e o mesmo número de elétrons de valência. Como esses são os elétrons que participam das reações químicas, os elementos de um grupo tendem a reagir de maneira semelhante.
Os algarismos romanos listados no topo da tabela periódica indicam o número usual de elétrons de valência para um átomo de um elemento listado abaixo dele. Por exemplo, um átomo de um elemento do grupo VA normalmente terá 5 elétrons de valência.
Períodos
As linhas da tabela periódica são chamadas períodos . Átomos de elementos no mesmo período têm o mesmo nível de energia do elétron não excitado (estado fundamental) mais alto. À medida que você desce na tabela periódica, o número de elementos em cada grupo aumenta porque há mais subníveis de energia de elétrons por nível.
Tendências da Tabela Periódica
Além das propriedades comuns dos elementos em grupos e períodos, o gráfico organiza os elementos de acordo com as tendências em raio iônico ou atômico, eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Raio atômico é metade da distância entre dois átomos que estão apenas se tocando. Raio iônico é metade da distância entre dois íons atômicos que mal se tocam. O raio atômico e o raio iônico aumentam à medida que você se move para baixo em um grupo de elementos e diminuem à medida que você percorre um período da esquerda para a direita.
Eletro-negatividade é a facilidade com que um átomo atrai elétrons para formar uma ligação química. Quanto maior o seu valor, maior a atração para os elétrons de ligação. A eletronegatividade diminui à medida que você desce um grupo da tabela periódica e aumenta à medida que você se move ao longo de um período.
A energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso ou íon atômico é sua energia de ionização . A energia de ionização diminui movendo-se para baixo em um grupo ou coluna e aumenta movendo-se da esquerda para a direita ao longo de um período ou linha.
Afinidade eletrônica é a facilidade com que um átomo pode aceitar um elétron. Exceto que os gases nobres têm afinidade eletrônica praticamente nula, essa propriedade geralmente diminui movendo-se para baixo em um grupo e aumenta movendo-se ao longo de um período.
O Objetivo da Tabela Periódica
A razão pela qual os químicos e outros cientistas usam a tabela periódica em vez de algum outro gráfico de informações dos elementos é porque o arranjo dos elementos de acordo com as propriedades periódicas ajuda a prever as propriedades de elementos desconhecidos ou desconhecidos. Você pode usar a localização de um elemento na tabela periódica para prever os tipos de reações químicas das quais ele participará e se formará ou não ligações químicas com outros elementos.
Tabelas periódicas imprimíveis e mais
Às vezes é útil imprimir uma tabela periódica, para que você possa escrever nela ou tê-la com você em qualquer lugar. eu tenho um grande coleção de tabelas periódicas você pode baixar para usar em um dispositivo móvel ou imprimir. eu também tenho umseleção de questionários de tabela periódicavocê pode usar para testar sua compreensão de como a tabela está organizada e como usá-la para obter informações sobre os elementos.