Fatos de Flúor - Número Atômico 9 ou F
Propriedades Químicas e Físicas do Flúor
O elemento flúor é um gás amarelo esverdeado. Este é um simulador, mostrando como o flúor aparece (embora o gás real seja menos intensamente colorido em pequenos volumes). O elemento real corroeria até o vidro de borossilicato. Autor original desconhecido, Licença Creative Commons (Wikipedia)
O flúor é um halogênio que existe em condições normais como um gás diatômico amarelo pálido. O elemento é encontrado em água fluoretada, creme dental e refrigerantes. Aqui estão fatos sobre este elemento interessante.
Dados atômicos de flúor
Número atômico: 9
Símbolo: F
Peso atômico : 18.998403
Descoberta: Henri Moissan 1886 (França)
Configuração de elétrons: [Ele]2sdois2p5
Origem da palavra: O nome flúor vem do latim e do francês Fluir : fluxo ou fluxo. Sir Humphry Davy propôs o nome do elemento, baseado em sua presença no ácido fluorídrico. O sufixo -ine é consistente com a nomenclatura de outros halogênios. No entanto, o elemento é chamado de flúor em grego e russo. Nos primeiros trabalhos, é referido como flúor.
Propriedades: O flúor tem um ponto de fusão de -219,62°C (1 atm), ponto de ebulição de -188,14°C (1 atm), densidade de 1,696 g/l (0°C, 1 atm), Gravidade Específica de líquido de 1,108 em seu ponto de ebulição , e valência de 1 . O flúor é um gás corrosivo amarelo pálido. É altamente reativo, participando de reações com praticamente todas as substâncias orgânicas e inorgânicas. O flúor é o mais elemento eletronegativo . Metais, vidro, cerâmica, carbono e água queimarão com uma chama brilhante em flúor. É possível que o flúor possa substituir o hidrogênio em reações orgânicas. O flúor é conhecido por formar compostos com gases raros, incluindo xenônio , radônio e criptônio. O flúor livre tem um odor pungente característico, detectável em concentrações tão baixas quanto 20 ppb.
Toxicidade : Ambos flúor elementar e o íon flúor são altamente tóxicos. A concentração máxima permitida recomendada para uma exposição diária ponderada no tempo de 8 horas é de 0,1 ppm. Nenhum flúor nem seu íon, flúor , são considerados nutrientes traço para a nutrição humana. No entanto, o flúor afeta a resistência óssea.
Usos: O flúor e seus compostos são usados na produção de urânio. O flúor, na forma de fluorita, é adicionado durante a fundição para ajudar a reduzir os pontos de fusão dos metais. Os fluoroclorohidrocarbonetos são usados em aplicações de refrigeração. O flúor é usado para produzir muitos produtos químicos , incluindo vários plásticos de alta temperatura. A presença de fluoreto de sódio na água potável no nível de 2 ppm pode causar manchas no esmalte dos dentes, fluorose esquelética e pode estar associada a câncer e outras doenças. No entanto, o flúor aplicado topicamente (creme dental, enxaguatórios dentários) pode ajudar a reduzir a incidência de cáries dentárias.
Fontes: O flúor ocorre em espatoflúor (CaF) e criolita (NadoisDO6) e é amplamente distribuído em outros minerais. É obtido eletrolisando uma solução de fluoreto de hidrogênio de potássio em fluoreto de hidrogênio anidro em recipiente de espatoflúor ou metal transparente.
Classificação do elemento: Halogênio
Isótopos: O flúor tem 17 isótopos conhecidos que variam de F-15 a F-31. F-19 é o único isótopo estável e mais comum de flúor.
Densidade (g/cc): 1,108 (@ -189°C)
Aparência: À temperatura e pressão ambiente, o flúor puro é um gás corrosivo muito pálido, amarelo-esverdeado, pungente. O flúor líquido, como o cloro, é amarelo brilhante. O flúor sólido é encontrado em alótropos alfa e beta. A forma alfa é opaca, enquanto a forma beta é transparente.
Volume atômico (cc/mol): 17.1
Raio Covalente (PM): 72
Raio Iônico : 133 (-1e)
Calor específico (@20°C J/g mol): 0,824 (F-F)
Calor de Fusão (kJ/mol): 0,51 (F-F)
Calor de evaporação (kJ/mol): 6.54 (F-F)
Número de negatividade de Pauling: 3,98
Primeira Energia Ionizante (kJ/mol): 1680,0
Estados de oxidação : -1
Estrutura de treliça: Monoclínica
Número de registro CAS : 7782-41-4
curiosidades sobre flúor
- O flúor na forma do mineral fluorita foi usado em 1500 para auxiliar na fundição de minério.
- O flúor era suspeito de ser um elemento já em 1810, mas não foi isolado com sucesso até 1886.Muitos químicostentar isolar o elemento seria cegado ou até mesmo morto pelas reações violentas que geralmente acompanham o gás flúor.
- Henri Moissan ganhou o Prêmio Nobel de Química de 1906 por ser o químico que finalmente isolou com sucesso o flúor (e também inventou o forno elétrico a arco).
- O flúor é o 13º elemento mais comum na crosta terrestre.
- O flúor é o 24º mais abundante no universo.
Fatos rápidos de flúor
- Emsley, John (2011). Blocos de construção da natureza: um guia de A a Z para os elementos (2ª edição). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1998). Química dos Elementos (2ª edição). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Moissan, Henri (1886). ' Ação de uma corrente elétrica sobre o ácido fluorídrico anidro '. Relatórios semanais das reuniões da Academia de Ciências (em francês). 102: 1543-1544.
- Nielsen, Forrest H. (2009). ' Micronutrientes em Nutrição Parenteral: Boro, Silício e Flúor '. Gastroenterologia . 137 (5): S55-60. doi:10.1053/j.gastro.2009.07.072
- Patnaik, Pradyot (2007). Um guia abrangente para as propriedades perigosas de substâncias químicas (3ª ed.). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3