Definição de ponto de ebulição em química

O ponto de ebulição é afetado pela pressão atmosférica

Isso é água fervente. A temperatura da água pode estar em seu ponto de ebulição ou acima dele. David Murray e Jules Selmes / Getty Images

O ponto de ebulição é o temperatura em que opressão de vaporde um líquido igual ao externo pressão envolvendo o líquido. Portanto, o ponto de ebulição de um líquido depende da pressão atmosférica. O ponto de ebulição diminui à medida que a pressão externa é reduzida. Por exemplo, ao nível do mar, o ponto de ebulição da água é 100 C (212 F), mas a 6.600 pés o ponto de ebulição é 93,4 C (200,1 F).

Ebulição vs. Evaporação

Ebulição difere da evaporação. A evaporação é um fenômeno de superfície que ocorre a qualquer temperatura na qual as moléculas na borda do líquido escapam como vapor porque não há pressão do líquido suficiente em todos os lados para retê-las. Em contraste, a ebulição afeta todas as moléculas do líquido, não apenas as da superfície. Como as moléculas dentro do líquido se transformam em vapor, formam-se bolhas.

Tipos de pontos de ebulição

Ponto de ebulição também é conhecida como temperatura de saturação. Às vezes, o ponto de ebulição é definido pela pressão na qual a medição foi feita. Em 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC0 definiu o ponto de ebulição padrão como a temperatura de ebulição abaixo de 1 bar de pressão. O ponto de ebulição normal ou ponto de ebulição atmosférico é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão ao nível do mar (1 atmosfera).