Fatos do Seaborgium - Sg ou Elemento 106

Fatos, Propriedades e Usos do Elemento Seaborgium

Seaborgium é um metal radioativo com elemento número 106 e símbolo Sg. Science Picture Co, Getty Images

Seaborgium (Sg) é o elemento 106 em a tabela periódica dos elementos . É um dos radioativos artificiais metais de transição . Apenas pequenas quantidades de seaborgium já foram sintetizadas, então não se sabe muito sobre esse elemento com base em dados experimentais, mas algumas propriedades podem ser previstas com base em tendências da tabela periódica . Aqui está uma coleção de fatos sobre Sg, bem como uma olhada em sua história interessante.

Fatos interessantes de Seaborgium

• Seaborgium foi o primeiro elemento nomeado para uma pessoa viva . Foi nomeado para homenagear as contribuições feitas pelo químico nuclearGlenn. T. Seaborg. Seaborg e sua equipe descobriram vários dos elementos actinídeos.
• Nenhum dos isótopos de seaborgium foi encontrado para ocorrer naturalmente. Indiscutivelmente, o elemento foi produzido pela primeira vez por uma equipe de cientistas liderada por Albert Ghiorso e E. Kenneth Hulet no Laboratório Lawrence Berkeley em setembro de 1974. A equipe sintetizou o elemento 106 bombardeando um alvo de califórnio-249 com íons de oxigênio-18 para produzir seaborgium -263.
• No início daquele mesmo ano (junho), pesquisadores do Joint Institute for Nuclear Research em Dubna, na Rússia, relataram a descoberta do elemento 106. A equipe soviética produziu o elemento 106 bombardeando um alvo de chumbo com íons de cromo.
• A equipe de Berkeley/Livermore propôs o nome de seaborgium para o elemento 106, mas a IUPAC tinha uma regra de que nenhum elemento poderia ser nomeado para uma pessoa viva e propôs que o elemento fosse chamado de rutherfordium. A American Chemical Society contestou esta decisão, citando o precedente em que o nome do elemento einstênio foi proposto durante a vida de Albert Einstein. Durante o desacordo, a IUPAC atribuiu o nome de espaço reservado unnilhexium (Uuh) ao elemento 106. Em 1997, um compromisso permitiu que o elemento 106 fosse nomeado seaborgium, enquanto o elemento 104 foi atribuído o nome Rutherfordium . Como você pode imaginar, o elemento 104 também foi objeto de uma controvérsia de nomenclatura, já que as equipes russa e americana tinham alegações de descoberta válidas.
• Experimentos com o seaborgium mostraram que ele exibe propriedades químicas semelhantes às tungstênio , seu homólogo mais leve na tabela periódica (ou seja, localizado diretamente acima dele). Também é quimicamente semelhante ao molibdênio.
• Vários compostos de seaborgium e íons complexos foram produzidos e estudados, incluindo SgO_3,SgO_doisCl_dois,SgO_doisF_dois,SgO_dois(OH)_dois,Sg(CO)_6,[Sg(OH)₅(H_doisO)]⁺, e [SgO_doisF₃]⁻.
• Seaborgium tem sido objeto de projetos de pesquisa de fusão a frio e fusão a quente.
• Em 2000, uma equipe francesa isolou uma amostra relativamente grande de seabórgio: 10 gramas de seabórgio-261.

Dados Atômicos de Seabórgio

Nome e símbolo do elemento: Seabórgio (Sg)

Número atômico: 106

Peso atômico: [269]

Grupo: elemento do bloco d, grupo 6 (Metal de Transição)

Período : período 7

Configuração de elétrons: [Rn] 5f¹⁴6d⁴7s^dois

Estágio: Espera-se que o seaborgium seja um metal sólido em torno da temperatura ambiente.

Densidade: 35,0 g/cm³(previsto)

Estados de oxidação: O estado de oxidação 6+ foi observado e está previsto ser o estado mais estável. Com base na química do elemento homólogo, os estados de oxidação esperados seriam 6, 5, 4, 3, 0

Estrutura de cristal: cúbico de face centrada (previsto)

Energias de ionização: As energias de ionização são estimadas.

1º: 757,4 kJ/mol
2º: 1732,9 kJ/mol
3º: 2483,5 kJ/mol

Raio atômico: 132h (previsto)

Descoberta: Lawrence Berkeley Laboratory, EUA (1974)

Isótopos: Pelo menos 14 isótopos de seaborgium são conhecidos. O isótopo de vida mais longa é o Sg-269, que tem uma meia-vida de cerca de 2,1 minutos. O isótopo de vida mais curta é o Sg-258, que tem uma meia-vida de 2,9 ms.

Fontes de Seaborgium: Seaborgium pode ser feito pela fusão de núcleos de dois átomos ou como um produto de decaimento de elementos mais pesados. Foi observado a partir do decaimento de Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 e Hs-264. Como elementos ainda mais pesados ​​são produzidos, é provável que o número de isótopos parentais aumente.

Usos do Seaborgium: Neste momento, o único uso do seaborgium é para pesquisa, principalmente para a síntese de elementos mais pesados ​​e para aprender sobre suas propriedades químicas e físicas. É de particular interesse para a pesquisa de fusão.

Toxicidade: Seaborgium não tem função biológica conhecida. O elemento apresenta um perigo para a saúde devido à sua radioatividade inerente. Alguns compostos de seaborgium podem ser tóxicos quimicamente, dependendo do estado de oxidação do elemento.

Referências

• A. Ghiorso, J. M. Nitschke, J. R. Alonso, C. T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg, E. K. Hulet e R. W. Lougheed, Physical Review Letters 33, 1490 (1974).
• Fricke, Burkhard (1975). ' Elementos superpesados: uma previsão de suas propriedades químicas e físicas '. Impacto recente da física na química inorgânica. 21: 89-144.
• Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valéria (2006). 'Transactinídeos e os elementos futuros' Em Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. A Química dos Elementos Actinídeos e Transactinídeos (3ª edição). Dordrecht, Holanda: Springer Science+Business Media.