Identificando Blocos de Elementos na Tabela Periódica

ThoughtCo / Todd Helmenstine

Uma maneira de agrupar elementos é por blocos de elementos, às vezes conhecidos como famílias de elementos. Blocos de elementos são distintos de períodos e grupos porque foram desenvolvidos com base em uma maneira muito diferente de categorizar os átomos.

O que é um bloco de elementos?

Um bloco de elemento é um conjunto de elementos localizados no elemento adjacentegrupos. Charles Janet aplicou pela primeira vez o termo (em francês). Os nomes dos blocos (s, p, d, f) originaram-se de descrições de linhas espectroscópicas de orbitais atômicos: sustenido, principal, difuso e fundamental. Nenhum elemento do bloco g foi observado até o momento, mas a letra foi escolhida porque é a próxima em ordem alfabética após f .

Quais elementos caem em qual bloco?

Blocos de elementos são nomeados por seu orbital característico, que é determinado pelos elétrons de maior energia:

Bloco S: Os dois primeiros grupos da tabela periódica, os metais do bloco s:

• São metais alcalinos ou metais alcalino-terrosos.
• São macios e têm baixo ponto de fusão.
• São eletropositivos e quimicamente ativos.

Bloco P: os elementos do bloco P incluem os últimos seis grupos de elementos da tabela periódica, excluindo o hélio. Os elementos do bloco p incluem todos os não metais, exceto hidrogênio e hélio, os semimetais e os metais pós-transição. Elementos do bloco P:

• Inclua carbono, nitrogênio, oxigênio, enxofre, halogênios e muitos outros elementos comuns.
• Interaja com outros produtos químicos perdendo, ganhando ou compartilhando os elétrons de valência.
• Formam principalmente compostos covalentes (embora os halogênios formem compostos iônicos com metais em bloco).

Bloco D: os elementos do bloco D são metais de transição dos grupos de elementos 3-12. Elementos do bloco D:

• Têm elétrons de valência em suas duas camadas mais externas e.
• Os elementos do bloco D se comportam de uma maneira que está em algum lugar entre os metais alcalinos eletropositivos altamente reativos e os elementos formadores de compostos covalentes (e é por isso que eles são chamados de 'elementos de transição').
• Têm altos pontos de fusão e ebulição.
• Normalmente formam sais coloridos.
• Geralmente são bons catalisadores.

Bloco F: Elementos de transição interna, geralmente as séries de lantanídeos e actinídeos, incluindo lantânio e actínio. Esses elementos são metais que possuem:

• Pontos de fusão elevados.
• Estados de oxidação variáveis.
• A capacidade de formar sais coloridos.

Bloco G (proposto): Espera-se que o bloco G inclua elementos com números atômicos superiores a 118.