Lista de Ácidos Fortes e Fracos

Importante saber, tanto para a aula de química quanto para uso no laboratório

ThoughtCo.

Ácidos fortes e fracos são importantes tanto para a aula de química quanto para uso em laboratório. Existem muito poucos ácidos fortes, então uma das maneiras mais fáceis de distinguir ácidos fortes e fracos é memorizar a pequena lista de ácidos fortes. Qualquer outro ácido é considerado um ácido fraco.

Principais conclusões

• Ácidos fortes dissociam-se completamente em seus íons na água, enquanto ácidos fracos se dissociam apenas parcialmente.
• Existem apenas alguns (7) ácidos fortes, então muitas pessoas optam por memorizá-los. Todos os outros ácidos são fracos.
• Os ácidos fortes são ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico, ácido perclórico e ácido clorídrico.
• O único ácido fraco formado pela reação entre hidrogênio e um halogênio é o ácido fluorídrico (HF). Embora tecnicamente um ácido fraco, o ácido fluorídrico é extremamente poderoso e altamente corrosivo .

Ácidos fortes

Ácidos fortes dissociar completamente em seus íons em água, produzindo um ou mais prótons (hidrogênio cátions ) por molécula. Há apenas 7 ácidos fortes comuns .

• HCl - ácido clorídrico
• HNO₃- ácido nítrico
• H_doisASSIM₄- ácido sulfúrico ( HSO₄^-é um ácido fraco)
• HBr - ácido bromídrico
• HI - ácido iodídrico
• HClO₄- ácido perclórico
• HClO₃- ácido clorídrico

Exemplos de reações de ionização incluem:

HCl → H⁺+ Cl^-

HNO₃→ H⁺+ NÃO₃^-

H_doisASSIM₄→ 2H⁺+ SO₄^dois-

Observe a produção de íons de hidrogênio carregados positivamente e também a seta de reação, que aponta apenas para a direita. Todo o reagente (ácido) é ionizado em produto.

Ácidos Fracos

Ácidos fracos não se dissociam completamente em seus íons na água. Por exemplo, HF dissocia-se no H⁺e F^-íons em água, mas algum HF permanece em solução, então não é um ácido forte. Existem muito mais ácidos fracos do que ácidos fortes. A maioria ácidos orgânicos são ácidos fracos. Aqui está uma lista parcial, ordenada do mais forte ao mais fraco.

• PARA_doisC_doisO_doisH - ácido oxálico
• H_doisASSIM₃- ácido sulfuroso
• HSO₄ ^-- íon sulfato de hidrogênio
• H₃DEPOIS₄- ácido fosfórico
• HNO_dois- ácido nitroso
• HF - acido hidrosulfurico
• HCO_doisH - ácido metanóico
• C₆H₅COOH - ácido benzóico
• CH₃COOH - ácido acético
• HCOOH - ácido fórmico

Ácidos fracos ionizam incompletamente. Um exemplo de reação é a dissociação de ácido etanóico em água para produzir cátions hidroxônio e ânions etanoato:

CH₃COOH + H_doisO ⇆ H₃O⁺+ CH₃COO^-

Observe que a seta de reação na equação química aponta para ambas as direções. Apenas cerca de 1% do ácido etanóico se converte em íons, enquanto o restante é ácido etanóico. A reação ocorre em ambas as direções. A reação inversa é mais favorável do que a reação direta, de modo que os íons mudam prontamente de volta para ácido fraco e água.

Distinção entre ácidos fortes e fracos

Você pode usar a constante de equilíbrio ácido K_umaou pK_uma determinar se um ácido é forte ou fraco. Ácidos fortes têm alto K_umaou pK pequeno_umavalores, ácidos fracos têm K muito pequeno_umavalores ou pK grande_umavalores.

Vs fortes e fracos. Concentrado e Diluído

Tenha cuidado para não confundir os termos forte e fraco com concentrado ediluir. Um ácido concentrado é aquele que contém uma pequena quantidade de água. Em outras palavras, o ácido é concentrado. Um ácido diluído é uma solução ácida que contém muito solvente. Se você tem ácido acético 12M, é concentrado, mas ainda é um ácido fraco. Não importa quanta água você remova, isso será verdade. Por outro lado, uma solução de HCl 0,0005 M é diluída, mas ainda forte.

forte vs. Corrosivo

Você podebeber ácido acético diluído(o ácido encontrado no vinagre), mas beber a mesma concentração de ácido sulfúrico causaria uma queimadura química. A razão é que o ácido sulfúrico é altamente corrosivo, enquanto o ácido acético não é tão ativo. Enquanto os ácidos tendem a ser corrosivos, os superácidos mais fortes (carboranos) na verdade não são corrosivos e podem ser segurados em sua mão. O ácido fluorídrico, enquanto um ácido fraco, passaria pela sua mão e atacar seus ossos .

Fontes

• Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2004). Química Inorgânica (2ª edição). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Porterfield, William W. (1984). Química Inorgânica. Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
• Trummal, Alexandre; Lipping, Laurie; et ai. (2016). 'A acidez de ácidos fortes em água e dimetilsulfóxido'. J. Física. Química UMA . 120 (20): 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253