Lista dos Ácidos Fortes e Fatos Chave

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Em química, existem sete ácidos 'fortes'. O que os torna 'fortes' é o fato de que eles se dissociam completamente em seus íons (H⁺e um ânion ) quando misturados com água. Qualquer outro ácido é um ácido fraco . Como existem apenas sete ácidos fortes comuns, é fácil memorizar a lista.

Principais conclusões: Lista dos ácidos fortes

• Um ácido forte é aquele que se dissocia completamente em seu solvente. Na maioria das definições, o ácido dissocia-se em um íon hidrogênio carregado positivamente (próton) e um ânion carregado negativamente.
• Os sete ácidos fortes mais comuns são ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico, ácido perclórico e ácido clórico. A maioria dos outros ácidos que as pessoas encontram são ácidos fracos.
• Um ácido forte tem um valor de pKa menor que -2.

Lista dos Ácidos Fortes

Observe que alguns instrutores de química podem se referir apenas a seis ácidos fortes. Isso normalmente significa os primeiros seis ácidos nesta lista:

HCl: Ácido clorídrico HNO₃:Ácido nítrico H_doisASSIM₄:Ácido sulfúrico HBr: Ácido bromídrico OI:Ácido iodídrico (também conhecido como ácido iodídrico) HClO₄:Ácido perclórico HClO₃:Ácido clorídrico

Outros ácidos fortes

Existem outros ácidos fortes, mas eles não são encontrados em situações cotidianas. Exemplos incluem ácido tríflico (H[CF₃ASSIM₃]) e ácido fluoroantimônico (H[SbF₆]).

Os ácidos fortes são sempre fortes?

À medida que os ácidos fortes se tornam mais concentrados, eles podem ser incapazes de dissociar . A regra geral é que um ácido forte é 100% dissociado em soluções de 1,0 M ou inferior concentração .

Valores de dissociação e pKa

A forma geral da reação de dissociação de um ácido forte é a seguinte:

HA + SSH⁺+ A^-

Aqui, S é uma molécula de solvente, como água ou dimetilsulfóxido (DMSO).

Por exemplo, aqui está a dissociação de ácido clorídrico em água:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Um ácido forte tem um valor de pKa inferior a -2. O valor de pKa do ácido depende do solvente. Por exemplo, o ácido clorídrico tem um valor de pKa de cerca de -5,9 em água e -2,0 em DMSO, enquanto o ácido bromídrico tem um valor de pKa em torno de -8,8 em água e cerca de -6,8 em DMSO.

Um olhar mais atento sobre alguns dos ácidos fortes

Ácido clorídrico: O ácido clorídrico também atende pelo nome de ácido muriático. O ácido é incolor e tem um odor pungente. Os seres humanos e a maioria dos outros animais secretam ácido clorídrico no sistema digestivo. O ácido tem muitas aplicações comerciais. É usado para produzir compostos inorgânicos, refinar metais, conservar aço e regular o pH. Dos ácidos fortes comuns, é um dos menos perigosos de manusear, menos caro e mais fácil de armazenar.Ácido nítrico: O ácido nítrico também atende pelo nome água forte . É um ácido altamente corrosivo. Embora incolor na forma pura, o ácido nítrico amarela ao longo do tempo à medida que se decompõe em óxidos de nitrogênio e água. Em química, um de seus principais usos é para nitração. É aqui que um grupo nitro é adicionado a uma molécula (geralmente orgânica). O ácido nítrico é usado como oxidante na produção de nylon, como oxidante em combustível de foguete e como reagente analítico.Ácido sulfúrico: O ácido sulfúrico (ortografia americana) ou ácido sulfúrico (ortografia da Commonwealth) também é chamado de óleo de vitríolo. É incolor, inodoro e viscoso. O ácido sulfúrico puro não existe naturalmente porque o ácido atrai fortemente o vapor de água. É um ácido perigoso de manusear porque é altamente corrosivo e desidrata poderosamente a pele em contato, causando queimaduras químicas ácidas e queimaduras térmicas. Seu uso principal é na produção de fertilizantes. Também é usado para fazer detergentes, corantes, resinas, inseticidas, papel, explosivos, acetato, baterias e drogas. O ácido sulfúrico também é usado no tratamento de água.

Fontes

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