Prevendo Fórmulas de Compostos Iônicos

Um problema de exemplo resolvido

Markus Brunner, Licença Creative Commons

Este problema demonstra como prever as fórmulas moleculares de compostos iónicos .

Problema

Preveja as fórmulas dos compostos iônicos formados pelos seguintes elementos:

1. lítio e oxigênio (Li e O)
2. níquel e enxofre (Ni e S)
3. bismuto e flúor (Bi e F)
4. magnésio e cloro (Mg e Cl)

Solução

Primeiro, observe as localizações dos elementos no tabela periódica . Átomos na mesma coluna uns dos outros ( grupo ) tendem a exibir características semelhantes, incluindo o número de elétrons que os elementos precisariam ganhar ou perder para se assemelhar ao átomo de gás nobre mais próximo. Para determinar compostos iônicos comuns formados por elementos, tenha em mente o seguinte:

• Íons do grupo I ( metais alcalinos ) têm cargas +1.
• Íons do grupo 2 ( metais alcalinos terrestres ) tem +2 cargas.
• Íons do grupo 6 ( não-metais ) tem -2 cargas.
• Íons do grupo 7 ( halogenetos ) têm -1 cargas.
• Não existe uma maneira simples de prever as cargas do metais de transição . Veja uma tabela listando as cobranças (valências) para valores possíveis. Para cursos introdutórios e gerais de química, as cargas +1, +2 e +3 são as mais usadas.

Ao escrever a fórmula de um composto iônico, lembre-se de que o íon positivo é sempre listado primeiro.

Anote as informações que você tem para as cargas usuais dos átomos e equilibre-as para responder ao problema.

1. O lítio tem carga +1 e o oxigênio tem carga -2, portanto
   2 Isso⁺íons são necessários para equilibrar 1 O^dois-íon.
2. O níquel tem uma carga de +2 e o enxofre tem uma carga de -2, portanto
   1 em²⁺íon é necessário para equilibrar 1 S^dois-íon.
3. O bismuto tem carga +3 e o flúor tem carga -1, portanto
   1 Bi³⁺íon é necessário para equilibrar 3 F^-íons.
4. O magnésio tem uma carga +2 e o cloro tem uma carga -1, portanto
   1 mg²⁺íon é necessário para equilibrar 2 Cl^-íons.

Responda

1. Este_doisO
2. NiS
3. BiF₃
4. MgCl_dois

As cargas listadas acima para átomos dentro de grupos são as encargos comuns , mas você deve estar ciente de que os elementos às vezes assumem cargas diferentes. Veja a tabela do valências dos elementos para uma lista das cargas que os elementos são conhecidos por assumir.