Produto de solubilidade do problema de exemplo de solubilidade
Este problema de exemplo demonstra como determinar oproduto de solubilidadede um sólido iônico em água a partir da solubilidade de uma substância.
Problema
A solubilidade do cloreto de prata, AgCl, é 1,26 x 10-5M a 25°C.
A solubilidade do fluoreto de bário, BaFdois, é 3,15 x 10-3M a 25°C.
Calcule o produto de solubilidade, Ksp, de ambos os compostos.
Solução
A chave para resolver problemas de solubilidade é configurar adequadamente seu reações de dissociação e definir solubilidade .
AgCl
A reação de dissociação do AgCl em água é
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Para esta reação, cada mol de AgCl que se dissolve produz 1 mol de Ag+e Cl-. A solubilidade seria então igual à concentração dos íons Ag ou Cl.
solubilidade = [Ag+] = [Cl-]
1,26 x 10-5M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp= [Em+][Cl-]
Ksp= (1,26 x 10-5)(1,26 x 10-5)
Ksp= 1,6 x 10-10
BaF2
A reação de dissociação do BaFdoisna água é
BaFdois(s) Fazer+(aq) + 2F-(aq)
Essa reação mostra que para cada toupeira de BaF2 que se dissolve, 1 mol de Ba+e 2 mols de F-são formados. A solubilidade é igual à concentração dos íons Ba em solução.
solubilidade = [Ba+] = 7,94 x 10-3M
[F-] = 2 [Não+]
Ksp= [Não+][F-]dois
Ksp= ([Ba+])(2 [Não+])dois
Ksp= 4[Não+]3
Ksp= 4(7,94 x 10-3M)3
Ksp= 4(5 x 10-7)
Ksp= 2 x 10-6
Responda
O produto de solubilidade do AgCl é 1,6 x 10-10.
O produto de solubilidade do BaFdoisé 2 x 10-6.