Tipos de Reações Químicas

Lista de reações e exemplos comuns

ThoughtCo / Hilary Allison

UMA reação química é um processo geralmente caracterizado por uma mudança química em que os materiais de partida (reagentes) são diferentes dos produtos. As reações químicas tendem a envolver o movimento de elétrons , levando à formação e quebra de ligações químicas . Existem vários diferentes tipos de reações químicas e mais de uma forma de classificá-los. Aqui estão alguns tipos de reação comuns:

Oxidação-Redução ou Reação Redox

Em uma reação redox, os números de oxidação de átomos são alterados. Reações redox pode envolver a transferência de elétrons entre espécies químicas.
A reação que ocorre quando Em que eu_doisé reduzido a eu^-e S_doisO₃^dois-(ânion tiossulfato) é oxidado a S₄O₆^dois-fornece um exemplo de reação redox :
2S_doisO₃²⁻(aq) + eu_dois(aq) → S₄O₆²⁻(aq) + 2 I⁻(aq)

Combinação Direta ou Reação de Síntese

Em um reação de síntese , duas ou mais espécies químicas se combinam para formar um produto mais complexo.
A + B → AB
o combinação de ferro e enxofre para formar sulfeto de ferro (II) é um exemplo de uma reação de síntese:
8 Fe + S₈→ 8 FeS

Decomposição Química ou Reação de Análise

Em um reação de decomposição , um composto é dividido em espécies químicas menores.
AB → A + B
A eletrólise da água em oxigênio e gás hidrogênio é um exemplo de uma reação de decomposição:
2 horas_doisO → 2H_dois+ O_dois

Reação de Deslocamento Único ou Substituição

Uma substituição ou reação de deslocamento único é caracterizada por um elemento sendo deslocado de um composto por outro elemento.
A + BC → AC + B
Um exemplo de reação de substituição ocorre quando o zinco se combina com ácido clorídrico. O zinco substitui o hidrogênio:
Zn + 2 HCl → ZnCl_dois+ H_dois

Metátese ou Reação de Duplo Deslocamento

Em uma reação de duplo deslocamento ou metátese, dois compostos trocam ligações ou íons para formar compostos diferentes .
AB + CD → AD + CB
Um exemplo de uma reação de duplo deslocamento ocorre entre cloreto de sódio e nitrato de prata para formar nitrato de sódio e cloreto de prata.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)

Reação ácido-base

Uma reação ácido-base é um tipo de reação de duplo deslocamento que ocorre entre um ácido e uma base. O H⁺íon no ácido reage com o OH^-íon na base para formar água e um sal iônico:
HA + DEUS → H_doisO + BA
A reação entre o ácido bromídrico (HBr) e hidróxido de sódio é um exemplo de uma reação ácido-base:
HBr + NaOH → NaBr + H_doisO

Combustão

Uma reação de combustão é um tipo de reação redox na qual um combustível material combina com um oxidante para formar produtos oxidados e gerar calor ( reação exotérmica ). Normalmente, em uma reação de combustão, o oxigênio se combina com outro composto para formar dióxido de carbono e água. Um exemplo de reação de combustão é a queima de naftaleno:
C₁₀H₈+ 12 O_dois→ 10 CO_dois+ 4H_doisO

Isomerização

Em uma reação de isomerização, o arranjo estrutural de um composto é alterado, mas sua composição atômica líquida permanece a mesma.

Reação de hidrólise

UMA reação de hidrólise envolve água. A forma geral de uma reação de hidrólise é:
X^-(aq) + H_doisO(l) HX(aq) + OH^-(aq)

Os principais tipos de reação

Existem centenas ou mesmo milhares de tipos de reações químicas ! Se você for solicitado a nomear os principais 4, 5 ou 6 tipos de reações químicas , aqui está como eles são categorizado . Os quatro principais tipos de reações são combinação direta, reação de análise, deslocamento simples e deslocamento duplo. Se lhe perguntarem os cinco principais tipos de reações, são esses quatro e depois ácido-base ou redox (dependendo de quem você perguntar). Tenha em mente que uma reação química específica pode se enquadrar em mais de uma categoria.