Entendendo as Reações Endotérmicas e Exotérmicas

Endotérmico x Exotérmico

ThoughtCo / Bailey Mariner

Muitas reações químicas liberam energia na forma de calor, luz ou som. Estes são reações exotérmicas . As reações exotérmicas podem ocorrer espontaneamente e resultar em maior aleatoriedade ou entropia (ΔS > 0 ) do sistema. Eles são denotados por um fluxo de calor negativo (o calor é perdido para o ambiente) e uma diminuição na entalpia (ΔH<0). In the lab, exothermic reactions produce heat or may even be explosive.

Existem outras reações químicas que devem absorver energia para prosseguir. Estes são reações endotérmicas . Reações endotérmicas não pode ocorrer espontaneamente. O trabalho deve ser feito para que essas reações ocorram. Quando as reações endotérmicas absorvem energia, uma queda de temperatura é medida durante a reação. As reações endotérmicas são caracterizadas por fluxo de calor positivo (para a reação) e um aumento na entalpia (+ΔH).

Exemplos de Processos Endotérmicos e Exotérmicos

Fotossíntese é um exemplo de reação química endotérmica. Nesse processo, as plantas usam a energia do sol para converter dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio. Esta reação requer 15 MJ de energia (luz solar) para cada quilograma de glicose que é produzido:

luz solar + 6CO_dois(g) + H_doisO(l) = C₆H₁₂O₆(aq) + 6O_dois(g)

Outros exemplos de processos endotérmicos incluem:

• Dissolução de cloreto de amônio em água
• Alcanos de rachaduras
• Nucleossíntese de elementos mais pesados ​​que o níquel em estrelas
• Evaporação de água líquida
• Derreter gelo

Um exemplo de reação exotérmica é a mistura de sódio e cloro para produzir sal de cozinha. Esta reação produz 411 kJ de energia para cada mol de sal que é produzido:

Na(s) + 0,5Cl_dois(s) = NaCl(s)

Outros exemplos de processos exotérmicos incluem:

• o reação de termite
• Uma reação de neutralização (por exemplo, mistura de um ácido e uma base para formar um sal e água)
• A maioria das reações de polimerização
• Combustão de um combustível
• Respiração
• Ficão nuclear
• Corrosão de metal (uma reação de oxidação)
• Dissolver um ácido em água

Demonstrações que você pode fazer

Muitas reações exotérmicas e endotérmicas envolvem produtos químicos tóxicos, calor ou frio extremos ou métodos de descarte confusos. Um exemplo de reação exotérmica rápida é dissolver detergente em pó na mão com um pouco de água. Um exemplo de reação endotérmica fácil é dissolver cloreto de potássio (vendido como substituto do sal) em sua mão com água.

Estas demonstrações endotérmicas e exotérmicas são seguras e fáceis:

• Emocionantes reações exotérmicas para experimentar : Aqueça as coisas com uma dessas simples demonstrações de reações exotérmicas.
• Criar uma reação endotérmica : Algumas reações endotérmicas ficam frias o suficiente para causar congelamento. Aqui está um exemplo de uma reação segura o suficiente para as crianças tocarem.
• Como criar uma reação química exotérmica : Algumas reações exotérmicas produzem chamas e ficam extremamente quentes (como a reação thermite). Aqui está uma reação exotérmica segura que produz calor, mas não provoca incêndios ou queimaduras.
• Faça gelo quente com vinagre e bicarbonato de sódio : Acetato de sódio ou 'gelo quente' pode ser usado como uma reação endotérmica ou exotérmica, dependendo se você está cristalizando ou derretendo o sólido.

Comparação endotérmica vs exotérmica

Aqui está um resumo rápido das diferenças entre reações endotérmicas e exotérmicas:

Endotérmico	Exotérmico
calor é absorvido (sente frio)	calor é liberado (sente quente)
energia deve ser adicionada para que a reação ocorra	reação ocorre espontaneamente
distúrbio diminui (ΔS<0)	aumenta a entropia (ΔS > 0)
aumento da entalpia (+ΔH)	diminuição da entalpia (-ΔH)

Reações Endergônicas e Exergônicas

As reações endotérmicas e exotérmicas referem-se à absorção ou liberação de calor. Existem outros tipos de energia que podem ser produzidos ou absorvidos por uma reação química. Exemplos incluem luz e som. Em geral, as reações envolvendo energia podem ser classificadas como endergônico ou exergônico , Uma reação endotérmica é um exemplo de uma reação endergônica. Uma reação exotérmica é um exemplo de reação exergônica.

Principais fatos

• Reações endotérmicas e exotérmicas são reações químicas que absorvem e liberam calor, respectivamente.
• Um bom exemplo de reação endotérmica é a fotossíntese. A combustão é um exemplo de reação exotérmica.
• A categorização de uma reação como endo ou exotérmica depende da transferência líquida de calor. Em qualquer reação, o calor é absorvido e liberado. Por exemplo, a energia deve ser injetada em uma reação de combustão para iniciá-la (acender uma fogueira com um fósforo), mas então é liberado mais calor do que o necessário.

Recursos e leitura adicional

• Qian, Y.‐Z., et al. Diversas fontes de supernovas para o r -Processo. O Jornal Astrofísico , vol. 494, nº. 1, 10 de fevereiro de 1998, p. 285-296, doi:10.1086/305198.
• Yin, Xi, et ai. Abordagem de autoaquecimento para a produção rápida de nanoestruturas metálicas uniformes. Química de Nanomateriais para Energia, Biologia e Mais , vol. 2, não. 1, 26 de agosto 2015, pág. 101-1 37-41, doi:10.1002/cnma.201500123.