Como balancear equações iônicas líquidas

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Estes são os passos para escrever um equilibrado equação iônica líquida e um problema de exemplo resolvido.

Passos para balancear equações iônicas

Escreva o equação iônica líquida para a reação desequilibrada. Se lhe for dado um equação de palavras para equilibrar, você precisará ser capaz de identificar eletrólitos fortes, eletrólitos fracos e compostos insolúveis. Eletrólitos fortes dissociam-se inteiramente em seus íons na água. Exemplos de eletrólitos fortes são ácidos fortes, bases e sais solúveis. Eletrólitos fracos produzem muito poucos íons em solução, então eles são representados por sua fórmula molecular (não escrita como íons). Água, ácidos fracos , e bases fracas são exemplos de eletrólitos fracos. O pH de uma solução pode fazer com que eles se dissociem, mas nessas situações, você verá uma equação iônica, não um problema de palavras. Compostos insolúveis não se dissociam em íons, então eles são representados pela fórmula molecular. Uma tabela é fornecida para ajudá-lo a determinar se um produto químico é ou não solúvel, mas é uma boa ideia memorizar o regras de solubilidade .
Separe a equação iônica líquida nas duas semi-reações. Isso significa identificar e separar a reação em uma semirreação de oxidação e uma semirreação de redução.

Para uma das semi-reações, balanceie a átomos exceto para O e H. Você quer o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado da equação.
Repita isso com a outra semi-reação.
Adicionar H_doisO para equilibrar os átomos de O. Adicionar H⁺para equilibrar os átomos de H. Os átomos (massa) devem se equilibrar agora.
Cobrança de saldo. Adicionar e^-(elétrons) para um lado de cada semi-reação para equilibrar a carga. Você pode precisar multiplicar os elétrons pelas duas semi-reações para equilibrar a carga. Não há problema em alterar os coeficientes, desde que você os altere em ambos os lados da equação.
Some as duas semi-reações. Inspecione a equação final para certificar-se de que está balanceada. Os elétrons em ambos os lados da equação iônica devem se cancelar.
Verifique novamente o seu trabalho! Certifique-se de que há números iguais de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação. Certifique-se de que a carga total seja a mesma em ambos os lados da equação iônica.
Se a reação ocorrer em um solução básica , adicione um número igual de OH^-como você tem H⁺íons. Faça isso para ambos os lados da equação e combine H⁺e OH^-íons para formar H_doisO.

Certifique-se de indicar o estado de cada espécie. Indique sólido com (s), líquido para (l), gás com (g) e uma solução aquosa com (aq).
Lembre-se, uma equação iônica líquida balanceada só descreve as espécies químicas que participam da reação. Elimine substâncias adicionais da equação.

o equação iônica líquida para a reação você obtém misturando 1 M de HCl e 1 M de NaOH é:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_doisO(l)

Embora existam sódio e cloro na reação, o Cl^-e Na⁺os íons não são escritos na equação iônica líquida porque eles não participam da reação.

Íon	Regra de solubilidade
NÃO₃^-	Todos os nitratos são solúveis.
C_doisH₃O_dois^-	Todos os acetatos são solúveis, exceto o acetato de prata (AgC_doisH₃O_dois), que é moderadamente solúvel.
Cl^-, Br^-, EU^-	Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis, exceto Ag⁺, Pb⁺, e Hg_dois²⁺. PbCl_doisé moderadamente solúvel em água quente e ligeiramente solúvel em água fria.
ASSIM₄^dois-	Todos os sulfatos são solúveis, exceto sulfatos de Pb²⁺, Não²⁺, Como²⁺, e Sr.²⁺.
OH^-	Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os dos elementos do Grupo 1, Ba²⁺, e Sr.²⁺. Ca(OH)_doisé ligeiramente solúvel.
S^dois-	Todos os sulfetos são insolúveis, exceto aqueles dos elementos do Grupo 1, elementos do Grupo 2 e NH₄⁺. Sulfetos de Al³⁺e Cr³⁺hidrolisar e precipitar como hidróxidos.
Já⁺, K⁺, NH₄⁺	A maioria dos sais de íons sódio-potássio e amônio são solúveis em água. Existem algumas exceções.
CO₃^dois-, DEPOIS₄^3-	Carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto aqueles formados com Na⁺, K⁺, e NH₄⁺. A maioria dos fosfatos ácidos são solúveis.