Equilibrando Equações Químicas

Introdução à Estequiometria e Relações de Massa em Equações Químicas

Uma equação química balanceada indica os reagentes e produtos em uma reação química. Jeffrey Coolidge / Getty Images

Uma equação química descreve o que acontece em uma reação . A equação identifica o reagentes (materiais de partida) e produtos (substâncias resultantes), as fórmulas dos participantes, as fases dos participantes (sólido, líquido, gasoso), a direção da reação química e a quantidade de cada substância. As equações químicas são balanceadas para massa e carga, o que significa que o número e tipo de átomos no lado esquerdo da seta é o mesmo que o número de tipos de átomos no lado direito da seta. A carga elétrica total no lado esquerdo da equação é a mesma que a carga total no lado direito da equação. No começo, é importante primeiro aprender como balancear equações para massa.

Equilibrando um equação química refere-se ao estabelecimento da relação matemática entre a quantidade de reagentes e produtos. As quantidades são expressas em gramas ou toupeiras .

É preciso prática para ser capaz de escrever equações balanceadas . Existem essencialmente três etapas para o processo.

3 Passos para Equilibrar Equações Químicas

1) Escreva a equação não balanceada.

• Fórmulas químicas dos reagentes estão listados no lado esquerdo da equação.
• Os produtos estão listados no lado direito da equação.
• Reagentes e produtos são separados colocando uma flecha entre eles para mostrar a direção da reação. As reações em equilíbrio terão setas voltadas para ambas as direções.
• Use os símbolos de elemento de uma e duas letras para identificar os elementos.
• Ao escrever um símbolo composto, o cátion no composto (carga positiva) é listado antes do ânion (carga negativa). Por exemplo, o sal de mesa é escrito como NaCl e não como ClNa.

2) Equilibre a equação.

• Aplicar o Lei da conservação de massa para obter o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado da equação. Dica: Comece equilibrando um elemento que aparece apenas em 1 reagente e produto.
• Uma vez que um elemento esteja balanceado, prossiga para balancear outro, e outro até que todos os elementos estejam balanceados.
• Equilibre fórmulas químicas colocando coeficientes na frente delas. Não adicione subscritos, pois isso alterará as fórmulas.

3) Indique os estados da matéria dos reagentes e produtos.

• Utilização (g) para substâncias gasosas.
• Use (s) para sólidos.
• Use (l) para líquidos.
• Use (aq) para espécies em solução em água.
• Geralmente, não há um espaço entre o composto e o estado da matéria.
• Escreva o estado da matéria imediatamente após a fórmula da substância que descreve.

Equação de balanceamento: Problema de exemplo resolvido

O óxido de estanho é aquecido com gás hidrogênio para formar estanho metálico e vapor de água. Escreva a equação balanceada que descreve essa reação.

1) Escreva a equação não balanceada.

SnO_dois+ H_dois→ Sn + H_doisO

Referir-se Tabela de íons poliatômicos comuns e Fórmulas de Compostos Iônicos se você tiver problemas para escrever as fórmulas químicas dos produtos e reagentes.

2) Equilibre a equação.

Observe a equação e veja quais elementos não estão balanceados. Nesse caso, há dois átomos de oxigênio no lado esquerdo da equação e apenas um no lado direito. Corrija isso colocando um coeficiente de 2 na frente da água:

SnO_dois+ H_dois→ Sn + 2H_doisO

Isso coloca o hidrogênio átomos fora de equilíbrio. Agora há dois átomos de hidrogênio à esquerda e quatro átomos de hidrogênio à direita. Para obter quatro átomos de hidrogênio à direita, adicione um coeficiente de 2 para o gás hidrogênio. O coeficiente é um número que vai na frente de uma fórmula química. Lembre-se, os coeficientes são multiplicadores, então se escrevermos 2 H_doisO denota 2x2=4 átomos de hidrogênio e 2x1=2 átomos de oxigênio.

SnO_dois+ 2H_dois→ Sn + 2H_doisO

A equação agora está balanceada. Certifique-se de verificar novamente sua matemática! Cada lado da equação tem 1 átomo de Sn, 2 átomos de O e 4 átomos de H.

3) Indique os estados físicos dos reagentes e produtos.

Para fazer isso, você precisa estar familiarizado com as propriedades de vários compostos ou precisa saber quais são as fases dos produtos químicos na reação. Os óxidos são sólidos, o hidrogênio forma um gás diatômico, o estanho é um sólido e o termo ' vapor de água ' indica que a água está na fase gasosa:

SnO_dois(s) + 2H_dois(g) → Sn(s) + 2 H_doisO(g)

Esta é a equação balanceada para a reação. Não deixe de conferir seu trabalho! Lembre-se de que a Conservação da Massa exige que a equação tenha o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Multiplique o coeficiente (número na frente) pelo subscrito (número abaixo de um símbolo de elemento) para cada átomo. Para esta equação, ambos os lados da equação contêm:

• 1 Sn atômico
• 2 átomos de O
• 4 átomos de H

Se você quiser mais prática, revise outro exemplo de balanceamento de equações ou tente alguns fichas de trabalho . Se você acha que está pronto, tente um questionário para ver se você pode equilibrar as equações químicas.

Equações de equilíbrio com massa e carga

Algum reações químicas envolvem íons, então você precisa balanceá-los para carga e massa. Aprenda a equilibrar equações iônicas e reações redox (oxidação-redução) . Etapas semelhantes estão envolvidas.