Força de Ácidos e Bases

Ácidos e bases fortes e fracos

O hidróxido de lítio é um exemplo de base forte. CCoil/Wikimedia Commons/CC By 3.0

Eletrólitos fortes são completamente dissociados em íons em água. O ácido ou base molécula não existe em solução aquosa , apenas íons. Eletrólitos fracos estão dissociados de forma incompleta. Aqui estão definições e exemplos de ácidos fortes e fracos e bases fortes e fracas.

Ácidos fortes

Ácidos fortes dissociam-se completamente em água, formando H⁺e um ânion. Existem seis ácidos fortes. Os outros são considerados ácidos fracos. Você deve cometer o ácidos fortes para a memória:

• HCl: ácido clorídrico
• HNO₃: ácido nítrico
• H_doisASSIM₄: ácido sulfúrico
• HBr:ácido bromídrico
• HI: ácido iodídrico
• HClO₄: ácido perclórico

Se o ácido estiver 100% dissociado em soluções de 1,0 M ou menos, ele é chamado de forte. Ácido sulfúrico é considerado forte apenas em sua primeira etapa de dissociação; 100 por cento de dissociação não é verdade à medida que as soluções se tornam mais concentradas.

H_doisASSIM₄→ H⁺+ HSO₄^-

Ácidos Fracos

Um ácido fraco só se dissocia parcialmente em água para dar H⁺e o ânion. Exemplos de ácidos fracos incluem ácido fluorídrico, HF e ácido acético , CH₃COOH. Ácidos fracos incluir:

• Moléculas que contêm um próton ionizável. Uma molécula com uma fórmula que começa com H geralmente é um ácido.
• Ácidos orgânicos contendo um ou mais grupo carboxila , -COOH. O H é ionizável.
• Ânions com um próton ionizável (por exemplo, HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^dois-).
• Cátions
• Cátions de metais de transição
• Cátions de metais pesados ​​com alta carga
• NH₄⁺dissocia-se em NH₃+ H⁺

Bases fortes

Bases fortes dissociam-se 100% no cátion e OH^-(íon hidróxido). Os hidróxidos dos metais do Grupo I e do Grupo II geralmente são considerados bases fortes .

• LiOH: hidróxido de lítio
• NaOH: hidróxido de sódio
• KOH: hidróxido de potássio
• RbOH: hidróxido de rubídio
• CsOH: hidróxido de césio
• *Ca(OH)_dois: hidróxido de cálcio
• *Sr(OH)_dois: hidróxido de estrôncio
• *Ba(OH)_dois: hidróxido de bário

* Essas bases se dissociam completamente em soluções de 0,01 M ou menos. As outras bases formam soluções de 1,0 M e são 100% dissociadas nessa concentração. Existem outras bases fortes além das listadas, mas elas não são encontradas com frequência.

Bases Fracas

Exemplos de bases fracasincluem amônia, NH₃, e dietilamina, (CH₃CH_dois)_doisNH. Assim como os ácidos fracos, as bases fracas não se dissociam completamente em solução aquosa.

• A maioria das bases fracas são ânions de ácidos fracos.
• Bases fracas não fornecem OH^-íons por dissociação. Em vez disso, eles reagem com a água para gerar OH^-íons.