Como calcular a massa atômica
Revise as etapas para calcular a massa atômica
Para um único átomo, a massa atômica é a soma dos prótons e nêutrons. Elétrons são muito menores que prótons e nêutrons, então sua massa não é levada em consideração no cálculo.
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Você pode ser solicitado a calcular a massa atômica em química ou física. Há mais de uma maneira de encontrar massa atômica . O método que você usa depende das informações que você recebe. Primeiro, é uma boa ideia entender o que exatamente significa massa atômica.
O que é massa atômica?
Massa atômica é a soma das massas dos prótons, nêutrons e elétrons em um átomo, ou a massa média, em um grupo de átomos. No entanto, os elétrons têm muito menos massa do que prótons e nêutrons que não são levados em consideração no cálculo. Então, a massa atômica é a soma das massas dos prótons e nêutrons. Existem três maneiras de encontrar a massa atômica, dependendo da sua situação. Qual usar depende se você tem um único átomo, uma amostra natural do elemento ou simplesmente precisa saber o valor padrão.
3 maneiras de encontrar massa atômica
O método usado para encontrar a massa atômica depende se você está olhando para um único átomo, uma amostra natural ou uma amostra contendo uma proporção conhecida de isótopos:
1) Procure a massa atômica na tabela periódica
Se for seu primeiro encontro com química, seu instrutor vai querer que você aprenda a usar o tabela periódica para encontrar a massa atômica ( peso atômico ) de um elemento. Este número geralmente é dado abaixo do símbolo de um elemento. Procure o número decimal, que é um média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos naturais de um elemento.
Exemplo: Se você for solicitado a fornecer a massa atômica do carbono, primeiro você precisa saber sua símbolo do elemento , C. Procure C na tabela periódica. Um número é o número do elemento do carbono ou número atômico. O número atômico aumenta à medida que você atravessa a mesa. Este não é o valor que você deseja. A massa atômica ou peso atômico é o número decimal, O número de algarismos significativos varia de acordo com a tabela, mas o valor fica em torno de 12,01.
Este valor em uma tabela periódica é dado em unidades de massa atômica ou amu , mas para cálculos de química, você geralmente escreve a massa atômica em termos de gramas por mol ou g/mol. A massa atômica do carbono seria 12,01 gramas por mol de átomos de carbono.
2) Soma de prótons e nêutrons para um único átomo
Para calcular a massa atômica de um único átomo de um elemento, some a massa de prótons e nêutrons.
Exemplo: Encontre a massa atômica de um isótopo de carbono que tem 7 nêutrons . Você pode ver na tabela periódica que o carbono tem um número atômico de 6, que é o seu número de prótons. A massa atômica do átomo é a massa dos prótons mais a massa dos nêutrons, 6 + 7, ou 13.
3) Média ponderada para todos os átomos de um elemento
A massa atômica de um elemento é uma média ponderada de todos os isótopos do elemento com base em sua abundância natural. É simples calcular a massa atômica de um elemento com estes passos.
Normalmente, nesses problemas, você recebe uma lista de isótopos com suas massas e seus abundância natural como um valor decimal ou percentual.
- Multiplique a massa de cada isótopo por sua abundância. Se sua abundância for uma porcentagem, divida sua resposta por 100.
- Some esses valores.
A resposta é o massa atômica total ou peso atômico do elemento.
Exemplo: você recebe uma amostra contendo 98% de carbono-12 e 2% de carbono-13 . Qual é a massa atômica relativa do elemento?
Primeiro, converta as porcentagens em valores decimais dividindo cada porcentagem por 100. A amostra se torna 0,98 carbono-12 e 0,02 carbono-13. (Dica: você pode verificar sua matemática certificando-se de que os decimais somam 1. 0,98 + 0,02 = 1,00).
Em seguida, multiplique a massa atômica de cada isótopo pela proporção do elemento na amostra:
0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26
Para a resposta final, adicione-os:
11,76 + 0,26 = 12,02 g/mol
Nota avançada: Esta massa atômica é ligeiramente maior do que o valor dado na tabela periódica para o elemento carbono. O que isso diz a você? A amostra que lhe foi dada para analisar continha mais carbono-13 do que a média. Você sabe disso porque sua massa atômica relativa é maior do que a valor da tabela periódica , embora o número da tabela periódica inclua isótopos mais pesados, como o carbono-14. Além disso, observe que os números dados na tabela periódica se aplicam à crosta/atmosfera da Terra e podem ter pouca influência na proporção esperada de isótopos no manto ou núcleo ou em outros mundos.
Com o tempo, você pode notar a valores de massa atômica listados para cada elemento da tabela periódica pode mudar ligeiramente. Isso acontece quando os cientistas revisam a proporção estimada de isótopos na crosta. Nas tabelas periódicas modernas, às vezes é citado um intervalo de valores em vez de uma única massa atômica.