O aumento do número atômico nem sempre aumenta a massa

Prótons, Nêutrons e Isótopos

O universo é feito de átomos. Imagens Panorâmicas/Imagens Getty

Como o número atômico é o número de prótons em um átomo e massa atômica é a massa de prótons, nêutrons e elétrons em um átomo, parece intuitivamente óbvio que aumentar o número de prótons aumentaria a massa atômica. No entanto, se você olhar para as massas atômicas em um tabela periódica , você verá que o cobalto (atômico nº 27) é mais massivo que o níquel (atômico nº 28). O urânio (nº 92) é mais massivo que o neptúnio (nº 93). Diferentes tabelas periódicas mesmo listam números diferentes para massas atômicas . O que há com isso, afinal? Leia para uma explicação rápida.

Nêutrons e prótons não iguais

A razão pela qual o aumento do número atômico nem sempre equivale a massa crescente é porque muitos átomos não têm o mesmo número de nêutrons e prótons. Em outras palavras, vários isótopos de um elemento pode existir.

Tamanho importa

Se uma porção considerável de um elemento de menor número atômico existe na forma de isótopos pesados, então a massa desse elemento pode (em geral) ser mais pesada que a do próximo elemento. Se não houvesse isótopos e todos os elementos tivessem um número de nêutrons igual a o número de prótons , então massa atômica seria aproximadamente o dobro número atômico . (Esta é apenas uma aproximação porque prótons e nêutrons não têm exatamente a mesma massa, mas a massa dos elétrons é tão pequeno que é desprezível.)

Diferentes tabelas periódicas dão massas atômicas diferentes porque as porcentagens de isótopos de um elemento podem ser consideradas alteradas de uma publicação para outra.