Como converter gramas para moles e moles para gramas

Os compostos são pesados ​​usando balanças para produzir gramas. Muitas vezes é necessário converter gramas em mols para cálculos químicos. Peter Muller / Getty Images

Este problema de exemplo resolvido mostra como converter o número de gramas de uma molécula para o número de toupeiras da molécula. Este tipo de problema de conversão surge principalmente quando você recebe (ou deve medir) a massa de uma amostra em gramas e então precisa trabalhar uma razão ou problema de equação balanceada que requer moles.

Convertendo moles para gramas (e vice-versa)

• Gramas e moles são duas unidades que expressam a quantidade de matéria em uma amostra. Não existe uma 'fórmula de conversão' entre as duas unidades. Em vez disso, você deve usar valores de massa atômica e a fórmula química para fazer a conversão.
• Para fazer isso, procure as massas atômicas na tabela periódica e use a fórmula massa para saber quantos átomos de cada elemento estão em um composto.
• Lembre-se, os subscritos em uma fórmula indicam o número de átomos. Se não houver subscrito, significa que há apenas um átomo desse elemento na fórmula.
• Multiplique o número de átomos de um elemento por sua massa atômica. Faça isso para todos os átomos e some os valores para obter o número de gramas por mol. Este é o seu fator de conversão.

Problema de conversão de gramas para mols

Problema

Determine o número de mols de CO_doisem 454 gramas de CO_dois.

Solução

Primeiro, procure o massas atômicas para carbono e oxigênio do tabela periódica . A massa atômica de C é 12,01, e a massa atômica de O é 16,00. A fórmula massa do CO_doisé:

12,01 + 2(16,00) = 44,01

Assim, um mol de CO_doispesa 44,01 gramas. Essa relação fornece uma fator de conversão passar de gramas para mols. Usando o fator 1 mol/44,01 g:

mols CO_dois= 454 g x 1 mol/44,01 g = 10,3 mol

Responda

Existem 10,3 mols de CO_doisem 454 gramas de CO_dois.

Problema de exemplo de mols para gramas

Às vezes, você recebe um valor em mols e precisa convertê-lo em gramas. Para fazer isso, primeiro calcule a massa molar de uma amostra. Em seguida, multiplique pelo número de mols para obter uma resposta em gramas:

gramas de amostra = (massa molar) x (moles)

Problema

Encontre o número de gramas em 0,700 moles de peróxido de hidrogênio, H_doisO_dois.

Solução

Calcule a massa molar multiplicando o número de átomos de cada elemento no composto (seu subscrito) pela massa atômica do elemento da tabela periódica.

Massa molar = (2 x 1,008) + (2 x 15,999)
Massa molar = 34,014 gramas/mol

Multiplique a massa molar pelo número de mols para obter os gramas:

gramas de peróxido de hidrogênio = (34,014 gramas/mol) x (0,700 mol) = 23,810 gramas

Responda

Existem 23,810 gramas de peróxido de hidrogênio em 0,700 moles de peróxido de hidrogênio.

Problema de conversão de mols para gramas

Aqui está outro exemplo mostrandocomo converter mol em gramas.

Problema

Determine a massa em gramas de 3,60 mol de H_doisASSIM₄.

Solução

Primeiro, procure as massas atômicas de hidrogênio, enxofre e oxigênio na tabela periódica. A massa atômica é 1,008 para H, 32,06 para S e 16,00 para O. massa de fórmula de H_doisASSIM₄é:

2(1,008) + 32,06 + 4(16,00) = 98,08

Assim, um mol de H_doisASSIM₄pesa 98,08 gramas. Essa relação fornece um fator de conversão para passar de gramas para mols. Usando o fator 98,08 g/1 mol:

gramas H_doisASSIM₄= 3,60 mol x 98,08 g / 1 mol = 353 g H_doisASSIM₄

Responda

Existem 353 gramas de H_doisASSIM₄em 3,60 mols de H_doisASSIM₄.

Executando conversões de gramas e moles

Aqui estão algumas dicas para realizar essas conversões. Os dois problemas mais comumente encontrados são não cancelar as unidades corretamente e usar o número incorreto de algarismos significativos.

• Isso ajuda a escrever a conversão e garantir que as unidades sejam canceladas. Você pode querer desenhar uma linha através deles em cálculos complexos para acompanhar as unidades ativas.
• Olhe o seu algarismos significativos . Os professores de química são implacáveis ​​quando se trata de relatar uma resposta, mesmo que você configure o problema corretamente.
  

Fontes

• Andreas, Birk; et ai. (2011). 'Determinação da constante de Avogadro contando os átomos em um cristal de 28Si'. Cartas de Revisão Física . 106 (3): 30801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801
• Cooper, G.; Humphry, S. (2010). 'A distinção ontológica entre unidades e entidades'. síntese . 187 (2): 393-401. doi:10.1007/s11229-010-9832-1
• 'Lei de Pesos e Medidas de 1985 (c. 72)'. O banco de dados da lei do estatuto do Reino Unido. Escritório de Informações do Setor Público.