Como fazer a demonstração de química do cachorro latindo

Hill Street Studios/Matthew Palmer/Getty Images

A demonstração química do Barking Dog é baseada em uma reação exotérmica entre óxido nitroso ou monóxido de nitrogênio e dissulfeto de carbono. A ignição da mistura em um tubo longo resulta em um flash quimioluminescente azul brilhante, acompanhado por um som característico de latido ou latido.

Materiais para a demonstração do cão latindo

• Tubo de vidro com tampa contendo N_doisO (óxido nitroso) ou NO (monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico). Você pode preparar e coletar óxido nitroso ou monóxido de nitrogênio você mesma .
• CS_dois, dissulfeto de carbono
• Isqueiro ou fósforo

Como fazer a demonstração do cachorro latindo

1. Abra o tubo de óxido nitroso ou monóxido de nitrogênio para adicionar algumas gotas de dissulfeto de carbono.
2. Feche imediatamente o recipiente.
3. Agite o conteúdo ao redor para misturar o composto de nitrogênio e dissulfeto de carbono.
4. Acenda um fósforo ou isqueiro. Abra o tubo e acenda a mistura. Você pode jogar um fósforo aceso no tubo ou usar um isqueiro de cabo longo.
5. A frente da chama se moverá rapidamente, criando um flash quimioluminescente azul brilhante e um som de latido ou latido. Você pode reacender a mistura algumas vezes. Após a demonstração, você pode ver o revestimento de enxofre no interior do tubo de vidro.

Informação de Segurança

Esta demonstração deve ser preparada e realizada dentro de uma capela de exaustão por uma pessoa usando óculos de segurança. O dissulfeto de carbono é tóxico e tem um baixo ponto de fulgor.

O que está acontecendo na demonstração do cão latindo?

Quando o monóxido de nitrogênio ou óxido nitroso é misturado com dissulfeto de carbono e inflamado, uma onda de combustão percorre o tubo. Se o tubo for longo o suficiente, você poderá acompanhar a progressão da onda. O gás à frente da frente de onda é comprimido e explode a uma distância determinada pelo comprimento do tubo (e é por isso que quando você acende a mistura, o 'latido' soa em harmônicos). A luz azul brilhante que acompanha a reação é um dos poucos exemplos dereação quimioluminescenteque ocorre na fase gasosa. A reação de decomposição exotérmica entre monóxido de nitrogênio (oxidante) e dissulfeto de carbono (combustível) forma nitrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono , dióxido de enxofre e enxofre elementar.

3 NÃO + CS_dois→ 3/2N_dois+CO + SO_dois+ 1/8 S₈

4 NÃO + CS_dois→ 2N_dois+ CO_dois+ SO_dois+ 1/8 S₈

Notas sobre a reação do cachorro latindo

Esta reação foi realizada por Justus von Liebig em 1853 usando monóxido de nitrogênio e dissulfeto de carbono. A demonstração foi tão bem recebida que Liebig a realizou uma segunda vez, embora desta vez tenha havido uma explosão (a rainha Teresa da Baviera recebeu um pequeno ferimento na bochecha). É possível que o monóxido de nitrogênio na segunda demonstração tenha sido contaminado com oxigênio, para formar dióxido de nitrogênio.

Há também um alternativa mais segura para este projeto que você pode fazer com ou sem laboratório.