Fatos de Enxofre

Propriedades Químicas e Físicas do Enxofre

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O enxofre é encontrado em meteoritos e nativo nas proximidades de fontes termais e vulcões. É encontrado em muitos minerais, incluindo galena, pirita de ferro, esfalerita, estibnita, cinábrio, sais de Epsom, gesso, celestita e barita. O enxofre também ocorre no petróleo bruto e no gás natural. O processo Frasch pode ser usado para obter enxofre comercialmente. Nesse processo, a água aquecida é forçada a entrar em poços afundados em cúpulas de sal para derreter o enxofre. A água é então trazida para a superfície.

Enxofre

Número atômico: 16

Símbolo: S

Peso atômico: 32.066

Descoberta: Conhecido desde os tempos pré-históricos

Classificação do elemento: Metalóide

Configuração de elétrons: [Não] 3s^dois3p⁴

Origem da palavra: Sânscrito: sulvere, latim: sulpur, sulphurium: palavras para enxofre ou enxofre

Isótopos

O enxofre tem 21 isótopos conhecidos que variam de S-27 a S-46 e S-48. Quatro isótopos são estáveis: S-32, S-33, S-34 e S-36. S-32 é o isótopo mais comum com uma abundância de 95,02%.

Propriedades

O enxofre tem ponto de fusão de 112,8°C (rômbico) ou 119,0°C (monoclínico), ponto de ebulição de 444,674°C, gravidade específica de 2,07 (rômbico) ou 1,957 (monoclínico) a 20°C, com valência de 2, 4 ou 6. O enxofre é um sólido amarelo pálido, quebradiço e inodoro. É insolúvel em água, mas solúvel em dissulfeto de carbono. Múltiplos alótropos de enxofre são conhecidos.

Usos

O enxofre é um componente da pólvora. É usado na vulcanização de borracha. O enxofre tem aplicações como fungicida, fumigante e na fabricação de fertilizantes. É usado para fazer ácido sulfúrico. O enxofre é utilizado na fabricação de diversos tipos de papel e como agente branqueador. O enxofre elementar é usado como isolante elétrico. Os compostos orgânicos de enxofre têm muitos usos. O enxofre é um elemento essencial à vida. No entanto, os compostos de enxofre podem ser altamente tóxicos. Por exemplo, pequenas quantidades de sulfeto de hidrogênio podem ser metabolizadas, mas concentrações mais altas podem causar rapidamente a morte por paralisia respiratória. O sulfeto de hidrogênio enfraquece rapidamente o olfato. O dióxido de enxofre é um importante poluente atmosférico.

Dados físicos de enxofre

Densidade (g/cc):2.070 Ponto de fusão (K):386 Ponto de ebulição (K):717.824 Aparência:insípido, inodoro, amarelo , sólido frágil Raio Atômico (pm):127 Volume atômico (cc/mol):15,5 Raio Covalente (pm):102 Raio Iônico:30 (+6e) 184 (-2e) Calor Específico (@20°C J/g mol):0,732 Calor de Fusão (kJ/mol):1,23 Calor de evaporação (kJ/mol):10,5 Número de negatividade de Pauling:2,58 Primeira Energia Ionizante (kJ/mol):999,0 Estados de oxidação:6, 4, 2, -2 Estrutura de treliça:Ortorrômbico Constante de rede (Å):10.470 Número de registro CAS:7704-34-9

Curiosidades sobre o enxofre

• O enxofre puro não tem cheiro. O cheiro forte associado ao enxofre deve, na verdade, ser atribuído aos compostos de enxofre.
• Brimstone é um nome antigo para enxofre que significa 'pedra ardente'.
• O enxofre fundido é vermelho.
• O enxofre queima com uma chama azul em um teste de chama.
• O enxofre é o décimo sétimo elemento mais comum na crosta terrestre.
• O enxofre é o oitavo elemento mais comum no corpo humano.
• O enxofre é o sexto elemento mais comum na água do mar.
• A pólvora contém enxofre, carbono e salitre.

Enxofre ou Enxofre?

A grafia 'f' de enxofre foi originalmente introduzida nos Estados Unidos no dicionário Webster de 1828. Outros textos em inglês mantiveram a grafia 'ph'. A IUPAC adotou formalmente a ortografia 'f' em 1990.

Fontes

• Manual CRC de Química e Física (18ª Ed.)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Banco de dados ENSDF da Agência Internacional de Energia Atômica (outubro de 2010)
• Manual de Química de Lange (1952),
• Laboratório Nacional de Los Alamos (2001)