Por que a formação de compostos iônicos é exotérmica

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Você já se perguntou por que a formação de compostos iônicos é exotérmica? A resposta rápida é que o resultado composto iônico é mais estável que os íons que a formaram. A energia extra dos íons é liberada como calor quando ligações ionicas Formato. Quando mais aquecer é liberado de uma reação do que o necessário para que ela aconteça, a reação é exotérmico .

Entenda a energia da ligação iônica

As ligações iônicas se formam entre dois átomos com grande diferença de eletronegatividade entre si. Normalmente, esta é uma reação entre metais e não metais. Os átomos são tão reativos porque não possuem camadas eletrônicas de valência completas. Neste tipo de ligação, um elétron de um átomo é essencialmente doado ao outro átomo para preencher sua camada eletrônica de valência. O átomo que 'perde' seu elétron na ligação torna-se mais estável porque a doação do elétron resulta em uma camada de valência preenchida ou semi-preenchida. A instabilidade inicial é tão grande para os metais alcalinos e alcalinos terrosos que pouca energia é necessária para remover o elétron externo (ou 2, para os alcalinos terrosos) para formar cátions. Os halogênios, por outro lado, aceitam prontamente os elétrons para formar ânions. Embora os ânions sejam mais estáveis ​​que os átomos, é ainda melhor se os dois tipos de elementos puderem se unir para resolver seu problema de energia. Este é o lugar onde iônico ocorre a ligação.

Para realmente entender o que está acontecendo, considere a formação de cloreto de sódio (sal de mesa) a partir de sódio e cloro. Se você tomar sódio metálico e cloro gasoso, o sal se forma em uma reação espetacularmente exotérmica (por exemplo, não tente isso em casa). o equação química iônica balanceada é:

2 In(s) + Cl_dois(g) → 2 NaCl(s)

NaCl existe como uma rede cristalina de íons de sódio e cloro, onde o elétron extra de um átomo de sódio preenche o 'buraco' necessário para completar a camada externa de elétrons de um átomo de cloro. Agora, cada átomo tem um octeto completo de elétrons. Do ponto de vista energético, esta é uma configuração altamente estável. Examinando a reação mais de perto, você pode ficar confuso porque:

A perda de um elétron de um elemento é sempre endotérmico (porque a energia é necessária para remover o elétron do átomo.

Na → Na⁺+ 1 e^-ΔH = 496 kJ/mol

Enquanto o ganho de um elétron por um não metal é geralmente exotérmico (energia é liberada quando o não metal ganha um octeto completo).

Cl + 1 e^-→ Cl^-ΔH = -349 kJ/mol

Então, se você simplesmente fizer as contas, verá que a formação de NaCl a partir de sódio e cloro realmente requer a adição de 147 kJ/mol para transformar os átomos em íons reativos. No entanto, sabemos pela observação da reação, que a energia líquida é liberada. O que está acontecendo?

A resposta é que a energia extra que torna a reação exotérmica é a energia de rede. A diferença na carga elétrica entre os íons sódio e cloro faz com que eles sejam atraídos um pelo outro e se movam um em direção ao outro. Eventualmente, os íons de cargas opostas formam uma ligação iônica entre si. O arranjo mais estável de todos os íons é uma rede cristalina. Para quebrar a rede NaCl (a energia da rede) são necessários 788 kJ/mol:

NaCl(s) → Na⁺+ Cl^-ΔH_treliça= +788 kJ/mol

A formação da rede inverte o sinal da entalpia, então ΔH = -788 kJ por mol. Assim, embora sejam necessários 147 kJ/mol para formar os íons, muito mais energia é liberada pela formação da rede. A variação de entalpia líquida é -641 kJ/mol. Assim, a formação da ligação iônica é exotérmica. A energia de rede também explica por que os compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão extremamente altos.

Os íons poliatômicos formam ligações da mesma maneira. A diferença é que você considera o grupo de átomos que forma aquele cátion e ânion ao invés de cada átomo individual.