Definição e equação da lei do gás ideal

Glossário de Química Definição da Lei dos Gás Ideais

A lei dos gases ideais relaciona temperatura, pressão, volume e quantidade de um gás.

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A lei dos gases ideais também é conhecida como equação geral dos gases. É uma equação de estado de um gás ideal que relaciona pressão, volume, quantidade de gás e temperatura. Embora a lei descreva o comportamento de um gás hipotético, ela se aproxima do comportamento de gases reais em muitas situações. A lei foi estabelecida pela primeira vez por Émile Clapeyron em 1834. A lei combina a lei de Boyle, a lei de Avogadro, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles.

Equação

A lei do gás ideal é a relação descrita pela equação

PV = nRT

onde P é pressão , V é volume , n é o número de toupeiras de um gás ideal , R é o ideal constante de gás , e T é o temperatura .

Fontes

• Clapeyron, E. (1834). 'Memoir on the Motive Power of Heat.' Jornal da École Polytechnique (em francês). XIV: 153-90.
• Davis; Mastros (2002). Princípios de Engenharia e Ciência Ambiental . Nova York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-235053-9.