Elevação do ponto de ebulição
O que é a elevação do ponto de ebulição e como funciona
Colocar sal na água aumenta o ponto de ebulição, mas seria preciso adicionar muito sal para fazer a diferença na hora de cozinhar. Liam Norris / Getty Images
Elevação do ponto de ebulição ocorre quando o ponto de ebulição de uma solução se torna maior do que a ponto de ebulição de um solvente puro. A temperatura na qual o solvente ferve é aumentada pela adição de qualquer soluto não volátil. Um exemplo comum de elevação do ponto de ebulição pode ser observado adicionando sal à água . O ponto de ebulição da água é aumentado (embora, neste caso, não o suficiente para afetar a taxa de cozimento dos alimentos).
Elevação do ponto de ebulição , Curti depressão do ponto de congelamento , é um propriedade coligativa de matéria. Isso significa que depende do número de partículas presentes em uma solução e não do tipo de partículas ou de sua massa. Em outras palavras, aumentar a concentração das partículas aumenta a temperatura na qual a solução ferve.
Como funciona a elevação do ponto de ebulição
Em poucas palavras, o ponto de ebulição aumenta porque a maioria dos partículas de soluto permanecer na fase líquida em vez de entrar na fase gasosa. Para que um líquido ferva, sua pressão de vapor precisa exceder a pressão ambiente, o que é mais difícil de alcançar quando você adiciona um componente não volátil. Se quiser, você pode pensar em adicionar um soluto como diluindo o solvente. Não importa se o soluto é um eletrólito ou não. Por exemplo, a elevação do ponto de ebulição da água ocorre se você adicionar sal (um eletrólito) ou açúcar (não um eletrólito).
Equação de Elevação do Ponto de Ebulição
A quantidade de elevação do ponto de ebulição pode ser calculado usando o Equação de Clausius-Clapeyron e a lei de Raoult. Para uma solução diluída ideal:
Ponto de ebuliçãototal= Ponto de ebuliçãosolvente+ ΔTb
onde ΔTb= molalidade * Kb* eu
com Kb= constante ebulioscópica (0,52°C kg/mol para água) e i = fator de Van't Hoff
A equação também é comumente escrita como:
ΔT = Kbm
A constante de elevação do ponto de ebulição depende do solvente. Por exemplo, aqui estão constantes para alguns solventes comuns:
| Solvente | Ponto de ebulição normal,oC | Kb,oCm-1 |
| agua | 100,0 | 0,512 |
| benzeno | 80,1 | 2,53 |
| clorofórmio | 61,3 | 3,63 |
| ácido acético | 118,1 | 3.07 |
| nitrobenzeno | 210,9 | 5,24 |