Equação para a reação entre bicarbonato de sódio e vinagre

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A reação entre o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) e o vinagre (ácido acético diluído) gera o gás dióxido de carbono, que é utilizado em vulcões químicos e outro projetos . Aqui está uma olhada na reação entre bicarbonato de sódio e vinagre e a equação para a reação.

Principais conclusões: Reação entre bicarbonato de sódio e vinagre

• A reação química geral entre bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) e vinagre (ácido acético fraco) é um mol de bicarbonato de sódio sólido reage com um mol de ácido acético líquido para produzir um mol de gás carbônico, água líquida, íons de sódio e íons acetato.
• A reação prossegue em duas etapas. A primeira reação é uma reação de duplo deslocamento, enquanto a segunda reação é um reação de decomposição .
• A reação de bicarbonato de sódio e vinagre pode ser usada para produzir acetato de sódio, fervendo ou evaporando toda a água líquida.

Como funciona a reação

A reação entre bicarbonato de sódio e vinagre realmente ocorre em duas etapas, mas o processo geral pode ser resumido pela seguinte equação de palavras: bicarbonato de sódio ( Bicarbonato de Sódio ) mais vinagre (ácido acético) produz dióxido de carbono mais água mais íon sódio mais íon acetato

A equação química para a reação global é:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH (l) → CO_dois(g) + H_doisO(l) + Na⁺(aq) + CH₃COO^-(aq)

com s = sólido, l = líquido, g = gás, aq = aquoso ou em solução aquosa

Outra maneira comum de escrever essa reação é:

NaHCO₃+ HC_doisH₃O_dois→ NaC_doisH₃O_dois+ H_doisO + CO_dois

A reação acima, embora tecnicamente correta, não leva em conta a dissociação do acetato de sódio em água.

o reação química realmente ocorre em duas etapas. Primeiro, há um deslocamento duplo reação em que ácido acético no vinagre reage com bicarbonato de sódio para formar acetato de sódio e ácido carbônico:

NaHCO₃+ HC_doisH₃O_dois→ NaC_doisH₃O_dois+ H_doisCO₃

O ácido carbônico é instável e sofre reação de decomposição para produzir o gás dióxido de carbono :

H_doisCO₃→ H_doisO + CO_dois

O dióxido de carbono escapa da solução como bolhas. As bolhas são mais pesadas que o ar, então o dióxido de carbono se acumula na superfície do recipiente ou transborda. Em um vulcão de bicarbonato de sódio, detergente geralmente é adicionado para coletar o gás e formar bolhas que fluem como lava ao lado do 'vulcão'. Uma solução diluída de acetato de sódio permanece após a reação. Se a água for fervida desta solução, forma-se uma solução supersaturada de acetato de sódio. Este ' gelo quente ' cristalizará espontaneamente, liberando calor e formando um sólido que se assemelha a água gelada.

O dióxido de carbono liberado pela reação de bicarbonato de sódio e vinagre tem outros usos além de fazer um vulcão químico. Ele pode ser coletado e usado como um simples extintor químico . Como o dióxido de carbono é mais pesado que o ar, ele o desloca. Isso priva um fogo do oxigênio necessário para a combustão.