Metais, não-metais e metaloides da tabela periódica

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Elementos de a tabela periódica são agrupados como metais, metalóides ou semimetais , e não metais. Os metalóides separam os metais e não metais em uma tabela periódica. Além disso, muitas tabelas periódicas têm uma linha de degrau na tabela identificando os grupos de elementos. A linha começa no boro (B) e se estende até o polônio (Po). Os elementos à esquerda da linha são considerados metais . Os elementos logo à direita da linha exibem propriedades de ambos metais e não metais e são denominados metalóides ou semimetais . Os elementos à direita da tabela periódica são não-metais . A exceção é hidrogênio (H), o primeiro elemento da tabela periódica. Em temperaturas e pressões normais, o hidrogênio se comporta como um ametal.

Propriedades dos Metais

A maioria dos elementos são metais. Exemplos de metais incluem ferro, estanho, sódio e plutônio . Os metais apresentam as seguintes propriedades:

• Geralmente sólido à temperatura ambiente (o mercúrio é uma exceção)
• Alto brilho (brilhante)
• Aparência metálica
• Bons condutores de calor e eletricidade
• Maleável (pode ser dobrado e batido em folhas finas)
• Dúctil (pode ser transformado em fio)
• Corroer ou oxidar no ar e na água do mar
• Geralmente denso (exceções incluem lítio, potássio e sódio)
• Pode ter um ponto de fusão muito alto
• Perde elétrons facilmente

Propriedades de Metalóides ou Semimetais

Exemplos de metalóides incluem boro, silício e arsênico . Os metalóides têm algumas das propriedades dos metais e algumas características não metálicas.

• Fosco ou brilhante
• Geralmente conduzem calor e eletricidade, embora não tão bem quanto os metais
• Muitas vezes faz bem semicondutores
• Muitas vezes existem em várias formas
• Muitas vezes dúctil
• Muitas vezes maleável
• Pode ganhar ou perder elétrons em reações

Propriedades dos Não Metais

Os não-metais exibem propriedades muito diferentes dos metais. Exemplos de não metais incluem oxigênio , cloro e argônio. Os não-metais exibem algumas ou todas as seguintes características:

• Aparência maçante
• Geralmente quebradiço
• Maus condutores de calor e eletricidade
• Geralmente menos denso, em comparação com os metais
• Geralmente baixo ponto de fusão de sólidos, em comparação com metais
• Tende a ganhar elétrons em reações químicas