Calcular a velocidade quadrática média das partículas de gás

Teoria Cinética dos Gases Exemplo RMS

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Este problema de exemplo demonstra como calcular a velocidade quadrática média (RMS) de partículas em um gás ideal. Este valor é a raiz quadrada da velocidade média ao quadrado das moléculas em um gás. Embora o valor seja uma aproximação, especialmente para gases reais, ele oferece informações úteis ao estudar a teoria cinética.

Problema de velocidade quadrática média

Qual é a velocidade média ou a velocidade quadrática média de uma molécula em uma amostra de oxigênio a 0 graus Celsius?

Solução

Os gases consistem em átomos ou moléculas que se movem em diferentes velocidades em direções aleatórias. A velocidade quadrática média (velocidade RMS) é uma maneira de encontrar um valor de velocidade único para as partículas. A velocidade média das partículas de gás é encontrada usando a fórmula da velocidade quadrática média:

m_rms= (3RT/M)^½
m_rms= raiz quadrada média da velocidade em m/s
R = ideal constante de gás = 8,3145 (kg·m^dois/s^dois)/K·mol
T = temperatura absoluta em Kelvin
M = massa de um mol do gás em quilogramas .

Realmente, o cálculo RMS fornece a raiz quadrada média Rapidez, não velocidade. Isso ocorre porque a velocidade é uma grandeza vetorial que tem magnitude e direção. O cálculo RMS fornece apenas a magnitude ou velocidade. A temperatura deve ser convertida para Kelvin e a massa molar deve ser encontrada em kg para completar este problema.

Passo 1

Encontre a temperatura absoluta usando a fórmula de conversão de Celsius para Kelvin:

• T = °C + 273
• T = 0 + 273
• T = 273 K

Passo 2

Encontre a massa molar em kg:
De tabela periódica , a massa molar de oxigênio = 16 g/mol.
Gás oxigênio (O_dois) é composto por dois átomos de oxigênio ligados entre si. Portanto:

• massa molar de O_dois= 2 x 16
• massa molar de O_dois= 32 g/mol
• Converta para kg/mol:
• massa molar de O_dois= 32 g/mol x 1 kg/1000 g
• massa molar de O_dois= 3,2 x 10^-doiskg/mol

etapa 3

Encontre m_rms:

• m_rms= (3RT/M)^½
• m_rms= [3(8,3145 (kg·m^dois/s^dois)/K·mol)(273 K)/3,2 x 10^-doiskg/mol]^½
• m_rms= (2,128 x 10⁵m^dois/s^dois)^½
• m_rms= 461 m/s

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A velocidade média ou velocidade quadrática média de uma molécula em uma amostra de oxigênio a 0 graus Celsius é de 461 m/s.