Cálculos de Massa Molecular
A massa molecular da sacarose ou açúcar é a massa da soma de seus átomos. PASIEKA / Getty Images
A massa molecular de uma molécula é a massa total de todos os átomos que compõem a molécula. este problema de exemplo ilustra como encontrar a massa molecular de um composto ou molécula.
Problema de massa molecular
Encontre o massa molecular do açúcar de mesa (sacarose), que tem uma fórmula molecular C12H22Oonze.
Solução
Para encontrar a massa molecular, some as massas atômicas de todos os átomos da molécula. Encontre a massa atômica de cada elemento usando a massa dado no Tabela periódica . Multiplique o subscrito (número de átomos) pela massa atômica desse elemento e adicione as massas de todos os elementos da molécula para obter a massa molecular. Por exemplo, multiplique o subscrito 12 vezes a massa atômica do carbono (C). Ajuda saber os símbolos dos elementos se você ainda não os conhece.
Se você arredondar as massas atômicas para quatroalgarismos significativos, você obtém:
massa molecular C12H22Oonze= 12( massa de C ) + 22(massa de H) + 11(massa de O)
massa molecular C12H22Oonze= 12(12,01) + 22(1,008) + 11(16,00)
massa molecular C12H22Oonze= = 342,30
Responda
342,30
Observe que um açúcar molécula é cerca de 19 vezes mais pesado do que um molécula de água !
Ao realizar o cálculo, observe seus algarismos significativos. É comum resolver um problema corretamente, mas obter a resposta errada porque não é relatado usando o número correto de dígitos. Contagens próximas na vida real, mas não é útil se você estiver resolvendo problemas de química para uma aula.
Para mais prática, baixe ou imprima estas planilhas:
Nota sobre a massa molecular e isótopos
Os cálculos de massa molecular feitos usando as massas atômicas na tabela periódica se aplicam a cálculos gerais, mas não são precisos quando conhecidos isótopos de átomos estão presentes em um composto. Isso ocorre porque a tabela periódica lista valores que são uma média ponderada da massa de todos os isótopos naturais de cada elemento. Se você estiver realizando cálculos usando uma molécula que contém um isótopo específico, use seu valor de massa. Esta será a soma das massas de seus prótons e nêutrons. Por exemplo, se todos os átomos de hidrogênio em uma molécula são substituídos por deutério , a massa do hidrogênio seria 2.000, não 1.008.
Problema
Encontre a massa molecular da glicose, que tem uma fórmula molecular C6H12O6.
Solução
Para encontrar a massa molecular, some as massas atômicas de todos os átomos da molécula. Encontre a massa atômica de cada elemento usando a massa dada na Tabela periódica . Multiplique o subscrito (número de átomos) vezes o massa atômica desse elemento e adicione as massas de todos os elementos na molécula para obter a massa molecular. Se arredondarmos as massas atômicas para quatro algarismos significativos, obtemos:
massa molecular C6H12O6 = 6(12,01) + 12(1,008) + 6(16,00) =180,16
Responda
180,16
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