Fatos de cálcio - Ca ou número atômico 20

Propriedades Químicas e Físicas do Cálcio

O cálcio é um metal. Oxida-se facilmente no ar. Por constituir uma parte tão grande do esqueleto, cerca de um terço da massa do corpo humano vem do cálcio, após a remoção da água. Science Picture Co / Getty Images

O cálcio é um metal sólido de prata a cinza que desenvolve um tom amarelo pálido. É o elemento número atômico 20 na tabela periódica com o símbolo Ca. Ao contrário da maioria dos metais de transição, o cálcio e seus compostos apresentam baixa toxicidade. O elemento é essencial para a nutrição humana. Dê uma olhada nos fatos da tabela periódica de cálcio e aprenda sobre a história, usos, propriedades e fontes do elemento.

Fatos Básicos de Cálcio

Símbolo : Este
Número atômico : vinte
Peso atômico : 40.078
Classificação : Terra alcalina
Número CAS: 7440-701-2

Localização da Tabela Periódica de Cálcio

Grupo: dois
Período : 4
Quadra : s

Configuração de elétrons de cálcio

Forma curta : [Ar]4s^dois
Forma longa : 1s^dois2 segundos^dois2p⁶3 segundos^dois3p⁶4 segundos^dois
Estrutura da casca: 2 8 8 2

Descoberta de cálcio

Data da descoberta: 1808
Descobridor: Sir Humphrey Davy [Inglaterra]
Nome: O cálcio deriva seu nome do latim ' Lima ' que era a palavra para cal (óxido de cálcio, CaO) e calcário (carbonato de cálcio, CaCO₃)
História: Os romanos prepararam cal no primeiro século, mas o metal só foi descoberto em 1808. Químico sueco Berzelius e o médico da corte sueca Pontin criaram um amálgama de cálcio e mercúrio eletrolisando cal e óxido de mercúrio. Davy conseguiu isolar o metal de cálcio puro de seu amálgama.

Dados físicos de cálcio

Estado à temperatura ambiente (300 K) : Sólido
Aparência: bastante duro, metal branco prateado
Densidade : 1,55 g/cc
Gravidade Específica : 1,55 (20°C)
Ponto de fusão : 1115K
Ponto de ebulição : 1757K
Ponto crítico : 2880K
Calor de fusão: 8,54 kJ/mol
Calor da vaporização: 154,7 kJ/mol
Capacidade de Calor Molar : 25,929 J/mol·K
Calor específico : 0,647 J/g·K (a 20°C)

Dados atômicos de cálcio

Estados de oxidação : +2 (mais comum), +1
Eletro-negatividade : 1,00
Afinidade de elétrons : 2.368 kJ/mol
Raio atômico : 197 pm
Volume atômico : 29,9 cc/mol
Raio Iônico : 99 (+2e)
Raio Covalente : 174 pm
Raio de Van der Waals : 231 pm
Primeiro Energia de ionização : 589.830 kJ/mol
Segunda Energia de Ionização: 1145,446 kJ/mol
Terceira Energia de Ionização: 4912,364 kJ/mol

Dados Nucleares de Cálcio

Número de ocorrências naturais Isótopos : 6
Isótopos e % Abundância : ⁴⁰Como (96.941),⁴²Como (0,647),⁴³Como (0,135),⁴⁴Como (2.086),⁴⁶Ca (0,004) e⁴⁸Como (0,187)

Dados de cristal de cálcio

Estrutura de treliça: Cúbico centrado na face
Estrutura constante: 5.580 Å
Temperatura de Debye : 230,00 mil

Usos de cálcio

O cálcio é essencial para a nutrição humana. Os esqueletos dos animais obtêm sua rigidez principalmente do fosfato de cálcio. Os ovos de aves e conchas de moluscos são compostos de carbonato de cálcio. O cálcio também é necessário para o crescimento das plantas. O cálcio é usado como agente redutor na preparação de metais a partir de seus compostos de halogênio e oxigênio; como reagente na purificação de gases inertes; fixar nitrogênio atmosférico; como scavenger e descarbonizador em metalurgia; e para fazer ligas. Os compostos de cálcio são usados ​​na fabricação de cal, tijolos, cimento, vidro, tinta, papel, açúcar, esmaltes, bem como para muitos outros usos.

Fatos Diversos sobre o Cálcio

• O cálcio é o 5º elemento mais abundante na crosta terrestre, compondo 3,22% da terra, ar e oceanos.
• O cálcio não é encontrado livre na natureza, mas os compostos de cálcio são comuns. Alguns dos compostos mais comuns encontrados na Terra são o calcário (carbonato de cálcio - CaCO₃), gesso (sulfato de cálcio - CaSO₄2H_doisO), fluorita (fluoreto de cálcio - CaF_dois) e apatita (fluorofosfato de cálcio - CaFO₃P ou clorofosfato de cálcio - CaClO₃P)
• Os três principais países produtores de cálcio são China, Estados Unidos e Índia.
• O cálcio é o principal componente dos dentes e ossos. No entanto, muito cálcio pode levar a pedras nos rins ou calcificação das artérias.
• O cálcio é o quinto elemento mais abundante no corpo humano. Aproximadamente um terço da massa do corpo humano é cálcio depois que toda a água é removida.
• O cálcio queima com uma cor vermelha escura em um teste de chama .
• O cálcio é usado em fogos de artifício para aprofundar a cor. Os sais de cálcio são usados ​​para produzir laranja em fogos de artifício.
• O metal cálcio é macio o suficiente para cortar com uma faca, embora um pouco mais duro que o chumbo metálico.
• Pessoas e outros animais muitas vezes podem provar o íon cálcio. As pessoas relatam que contribui com um sabor mineral, azedo ou salgado.
• O cálcio metálico reage exotermicamente com água ou ácido. O contato da pele com o metal cálcio pode causar irritação, corrosão e queimaduras químicas. A ingestão ou inalação de cálcio metálico pode ser fatal devido às queimaduras que pode produzir.

Fontes

• Hluchan, Stephen E.; Pomerantz, Kenneth (2006) 'Cálcio e Ligas de Cálcio'. Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002/14356007.a04_515.pub2
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª edição). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.