Problema de Exemplo de Fórmula Molecular e Fórmula Mais Simples
Determinando a fórmula molecular da fórmula mais simples
Este é o modelo molecular da vitamina C ou ácido ascórbico. A fórmula molecular mostra todos os átomos em um composto, enquanto a fórmula mais simples indica a proporção dos elementos. Laguna Design / Getty Images
A fórmula molecular de um composto lista todos os elementos e o número de átomos de cada elemento que realmente compõem o composto. A fórmula mais simples é semelhante onde os elementos estão todos listados, mas os números correspondem às razões entre os elementos. Isso funcionou problema de exemplo mostra como usar o fórmula mais simples de um composto e é massa molecular para encontrar o Fórmula molecular .
Fórmula molecular do problema de fórmula mais simples
A fórmula mais simples para a vitamina C é C3H4O3. Dados experimentais indicam que a massa molecular da vitamina C é de cerca de 180. Qual é a fórmula molecular da vitamina C?
Solução
Primeiro, calcule a soma das massas atômicas para C3H4O3. Procure o massas atômicas para os elementos do Tabela periódica . As massas atômicas são:
H é 1,01
C é 12,01
O é 16,00
Colocando esses números, a soma das massas atômicas para C3H4O3é:
3(12,0) + 4(1,0) + 3(16,0) = 88,0
Isto significa o massa de fórmula de vitamina C é 88,0. Compare a massa da fórmula (88,0) com a massa molecular aproximada (180). A massa molecular é o dobro da massa da fórmula (180/88 = 2,0), então a fórmula mais simples deve ser multiplicada por 2 para obter a fórmula molecular:
fórmula molecular vitamina C = 2 x C3H4O3= C6H8O6
Responda
C6H8O6
Dicas para problemas de trabalho
Uma massa molecular aproximada geralmente é suficiente para determinar a massa da fórmula , mas os cálculos tendem a não funcionar 'even' como neste exemplo. Você está procurando o número inteiro mais próximo para multiplicar pela massa da fórmula para obter a massa molecular.
Se você vir que a razão entre a massa da fórmula e a massa molecular é 2,5, você pode estar olhando para uma razão de 2 ou 3, mas é mais provável que você precise multiplicar a massa da fórmula por 5. obtendo a resposta correta. É uma boa ideia verificar sua resposta fazendo as contas (às vezes mais de uma maneira) para ver qual valor está mais próximo.
Se você estiver usando dados experimentais, haverá algum erro no cálculo da massa molecular. Normalmente, os compostos atribuídos em um ambiente de laboratório terão proporções de 2 ou 3, não números altos como 5, 6, 8 ou 10 (embora esses valores também sejam possíveis, especialmente em um laboratório universitário ou em um ambiente real).
Vale ressaltar, enquanto os problemas de química são trabalhados usando fórmulas moleculares e mais simples, os compostos reais nem sempre seguem as regras. Os átomos podem compartilhar elétrons de tal forma que ocorrem proporções de 1,5 (por exemplo). No entanto, use proporções de números inteiros para problemas de lição de casa de química!
Determinando a fórmula molecular da fórmula mais simples
Problema de Fórmula
A fórmula mais simples para o butano é C2H5 e sua massa molecular é de cerca de 60. Qual é a Fórmula molecular de butano?
Solução
Primeiro, calcule a soma das massas atômicas para C2H5. Procure o massas atômicas para os elementos do Tabela periódica . As massas atômicas são:
H é 1,01
C é 12,01
Colocando esses números, a soma das massas atômicas para C2H5 é:
2(12,0) + 5(1,0) = 29,0
Isso significa que a massa da fórmula do butano é 29,0. Compare a massa da fórmula (29,0) com o valor aproximado massa molecular (60). A massa molecular é essencialmente duas vezes a massa da fórmula (60/29 = 2,1), então a fórmula mais simples deve ser multiplicada por 2 para obter o Fórmula molecular :
fórmula molecular do butano = 2 x C2H5 = C4H10
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A fórmula molecular do butano é C4H10.