Saiba mais sobre fórmulas moleculares e empíricas

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o Fórmula molecular é uma expressão do número e tipo de átomos que estão presentes em uma única molécula de uma substância. Representa a fórmula real de uma molécula. Os subscritos após os símbolos dos elementos representam o número de átomos. Se não houver subscrito, significa que um átomo está presente no composto.

A fórmula empírica também é conhecida como fórmula mais simples . A fórmula empírica é a razão de elementos presentes no composto. Os subscritos na fórmula são os números de átomos, levando a uma razão de números inteiros entre eles.

Exemplos de Fórmulas Moleculares e Empíricas

o Fórmula molecular de glicose é C₆H₁₂O₆. Uma molécula de glicose contém 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.

Se você pode dividir todos os números em um Fórmula molecular por algum valor para simplificá-los ainda mais, então a fórmula empírica ou simples será diferente da fórmula molecular. o Fórmula empírica para a glicose é CH_doisO. A glicose tem 2 toupeiras de hidrogênio para cada mol de carbono e oxigênio. As fórmulas para água e peróxido de hidrogênio são:

• Fórmula molecular da água : H_doisO
• Água Fórmula empírica : H_doisO
• Fórmula molecular de peróxido de hidrogênio: H_doisO_dois
• Fórmula Empírica de Peróxido de Hidrogênio: HO

No caso da água, a fórmula molecular e a fórmula empírica são as mesmas.

Encontrando a Fórmula Empírica e Molecular da Composição Percentual

Composição percentual (%) = (massa do elemento/composto massa ) X 100

Se você receber a composição percentual de um composto, aqui estão as etapas para encontrar a fórmula empírica:

1. Suponha que você tenha uma amostra de 100 gramas. Isso torna o cálculo simples porque as porcentagens serão iguais ao número de gramas. Por exemplo, se 40% da massa de um composto é oxigênio, então você calcula que tem 40 gramas de oxigênio.
2. Converter gramas em mols. A fórmula empírica é uma comparação do número de mols de um composto, então você precisa de seus valores em mols. Usando o exemplo do oxigênio novamente, existem 16,0 gramas por mol de oxigênio, então 40 gramas de oxigênio seriam 40/16 = 2,5 moles de oxigênio.
3. Compare o número de mols de cada elemento com o menor número de mols que você obteve e divida pelo menor número.
4. Arredonde seu proporção de mols para o número inteiro mais próximo, desde que seja próximo de um número inteiro. Em outras palavras, você pode arredondar 1,992 para 2, mas não pode arredondar 1,33 para 1. Você precisará reconhecer proporções comuns, como 1,333 sendo 4/3. Para alguns compostos, o menor número de átomos de um elemento pode não ser 1! Se o menor número de mols for quatro terços, você precisará multiplicar todas as proporções por 3 para se livrar da fração.
5. Escreva a fórmula empírica do composto. Os números de razão são subscritos para os elementos.

Encontrar a fórmula molecular só é possível se você tiver a massa molar do composto. Quando você tem a massa molar, você pode encontrar a razão entre massa real do composto ao massa empírica . Se a razão for um (como com a água, H_doisO), então a fórmula empírica e a fórmula molecular são as mesmas. Se a razão for 2 (como com peróxido de hidrogênio , H_doisO_dois), em seguida, multiplique os subscritos da fórmula empírica por 2 para obter a fórmula molecular correta. dois.