Fatos de Mercúrio

Propriedades Químicas e Físicas de Mercúrio

O mercúrio é um metal prateado pesado que é líquido à temperatura ambiente. videofoto / Getty Images

O mercúrio é o único elemento metálico que é líquido à temperatura ambiente. Este metal denso é o número atômico 80 com símbolo de elemento Hg. Esta coleção de fatos de mercúrio inclui dados atômicos, a configuração eletrônica, propriedades químicas e físicas e história do elemento.

Fatos Básicos de Mercúrio

Símbolo :Hg Número atômico :80 Peso atômico :200,59 Classificação do elemento : Metal de transição
• Número CAS: 7439-97-6
• Mercúrio Localização da Tabela Periódica
Grupo:12 Período :6 Quadra :d

Configuração de elétrons de mercúrio

Forma curta : [Veículo]4f¹⁴5d¹⁰6s^dois
Forma longa : 1s^dois2 segundos^dois2p⁶3 segundos^dois3p⁶3d¹⁰4 segundos^dois4p⁶4d¹⁰5s^dois17h⁶4f¹⁴5d¹⁰6s^dois
Estrutura da casca: 2 8 18 32 18 2

Descoberta de Mercúrio

Data da descoberta: Conhecido pelos antigos hindus e chineses. Mercúrio foi encontrado em túmulos egípcios que datam de 1500 a.C.
Nome: Mercúrio deriva seu nome da associação entre oplaneta Mercúrioe os seus uso na alquimia . o símbolo alquímico para mercúrio foi o mesmo para o metal e o planeta. O símbolo do elemento, Hg, é derivado do nome latino 'hydragyrum' que significa 'prata da água'.

Dados Físicos de Mercúrio

Estado à temperatura ambiente (300 K) : Líquido
Aparência: metal branco prateado pesado
Densidade : 13,546 g/cc (20°C)
Ponto de fusão : 234,32 K (-38,83°C ou -37,894°F)
Ponto de ebulição : 629,88 K (356,73°C ou 674,11°F)
Ponto crítico : 1750 K a 172 MPa
Calor de fusão: 2,29 kJ/mol
Calor da vaporização: 59,11 kJ/mol
Capacidade de Calor Molar : 27,983 J/mol·K
Calor específico : 0,138 J/g·K (a 20°C)

Dados Atômicos de Mercúrio

Estados de oxidação : +2, +1
Eletro-negatividade : 2,00
Afinidade de elétrons : instável
Raio atômico : 1,32 Å
Volume atômico : 14,8 cc/mol
Raio Iônico : 1,10 Å (+2e) 1,27 Å (+1e)
Raio Covalente : 1,32 Å
Raio de Van der Waals : 1,55 Å
Primeiro Energia de ionização : 1007,065 kJ/mol
Segunda Energia de Ionização: 1809,755 kJ/mol
Terceira Energia de Ionização: 3299,796 kJ/mol

Dados Nucleares de Mercúrio

Número de isótopos : Existem 7 isótopos naturais de mercúrio.
Isótopos e % abundância : ¹⁹⁶Hg (0,15),¹⁹⁸Hg (9,97),¹⁹⁹Hg (198.968),²⁰⁰Hg (23,1),²⁰¹Hg (13,18),²⁰²Hg (29,86) e²⁰⁴Hg (6,87)

Dados do Cristal de Mercúrio

Estrutura de treliça: Romboédrico
Estrutura constante: 2.990 Å
Temperatura de Debye : 100,00 mil

Usos de Mercúrio

O mercúrio é amalgamado com ouro para facilitar a recuperação do ouro de seus minérios. O mercúrio é usado para fazer termômetros, bombas de difusão, barômetros, lâmpadas de vapor de mercúrio, interruptores de mercúrio, pesticidas, baterias, preparações dentárias, tintas antivegetativas, pigmentos e catalisadores. Muitos dos sais e compostos orgânicos de mercúrio são importantes.

Fatos Diversos sobre o Mercúrio

• Compostos de mercúrio com os estados de oxidação +2 são conhecidos como 'mercúrico' em textos mais antigos. Exemplo: HgCl_doisera conhecido como cloreto de mercúrio.
• Compostos de mercúrio com o estado de oxidação +1 são conhecidos como 'mercurosos' em textos mais antigos. Exemplo: Hg_doisCl_doisera conhecido como cloreto mercuroso.
• O mercúrio raramente é encontrado livre na natureza. O mercúrio é colhido do cinábrio (sulfeto de mercúrio(I) - HgS). É extraído aquecendo o minério e coletando o vapor de mercúrio produzido.
• Mercúrio também é conhecido pelo nome de 'mercúrio'.
• Mercúrio é um dos poucos elementos que é líquido à temperatura ambiente normal.
• O mercúrio e seus compostos são altamente venenosos. O mercúrio é prontamente absorvido pela pele intacta ou pelo trato respiratório ou gastrointestinal. Atua como um veneno cumulativo.
• O mercúrio é muito volátil no ar. Quando o ar à temperatura ambiente (20°C) está saturado com vapor de mercúrio, a concentração excede em muito o limite tóxico. A concentração e, portanto, o perigo, aumenta em temperaturas mais altas.
• Os primeiros alquimistas acreditavam que todos os metais continham quantidades variadas de mercúrio. O mercúrio foi usado em muitos experimentos para transmutar um metal em outro.
• Os alquimistas chineses acreditavam que o mercúrio promovia a saúde e prolongava a vida e o incluía em vários medicamentos.
• O mercúrio forma facilmente ligas com outros metais, chamadas amálgamas. O termo amálgama significa literalmente 'liga de mercúrio' em latim.
• Uma descarga elétrica fará com que o mercúrio se combine com o gases nobres argônio, criptônio, neônio e xenônio.
• Mercúrio é um dos metais pesados . Muitos metais têm uma densidade mais alta que o mercúrio, mas não são considerados metais pesados. Isso ocorre porque os metais pesados ​​são extremamente densos e altamente tóxicos.

Fontes

• Eisler, R. (2006). Perigos do mercúrio para os organismos vivos . Imprensa CRC. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª edição). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D.R., ed. (2005). Manual CRC de Química e Física (86ª edição). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L.J. (1991). 'Por que o mercúrio é líquido? Ou, por que os efeitos relativísticos não entram nos livros de química?'. Revista de Educação Química . 68 (2): 110. doi: 10.1021/ed068p110
• West, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física . Boca Raton, Flórida: Publicação da Chemical Rubber Company. pág. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

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